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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 吉布斯自由能为正的反应能自发发生吗?怎样才能发生?
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wangshuchong

铁虫 (小有名气)

[交流] 吉布斯自由能为正的反应能自发发生吗?怎样才能发生?

吉布斯自由能为正的反应能自发发生吗?怎样才能发生?请举例说明.
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1楼 2011-08-02 22:07:46
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
宏观上不能发生，如果改变条件，则济不四自由能会改变，改变到负以后可发生
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2楼2011-08-02 23:01:06
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贾斯汀

银虫 (小有名气)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
ΔG=ΔH-TΔS，如果ΔH＞0，ΔS＜0，那么这种情况的反应是永远不会发生的。如果ΔH＞0，ΔS＞0，那么可以通过提高温度使ΔG由正变为负。比如煅烧石灰石，这个反应就是ΔH＞0，ΔS＞0的情况。在常温下ΔG＞0，反应不能发生，当将温度提高到不到1100K时，反应就可以发生。
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3楼2011-08-03 10:28:25
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shelly8059

金虫 (小有名气)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。
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4楼2011-08-03 15:24:15
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sllalei

木虫 (著名写手)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
二楼说的对。。当ΔH＞0，ΔS＞0时，可以通过提高温度使ΔG变为负，这样反应就能进行了。。
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5楼2011-08-03 16:32:58
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leimiao_hit

木虫之王 (文学泰斗)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
能自发发生
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6楼2011-08-03 16:42:22
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leimiao_hit

木虫之王 (文学泰斗)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
宏观上不能发生
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7楼2011-08-03 16:42:58
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leimiao_hit

木虫之王 (文学泰斗)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
可以通过提高温度使ΔG变为负
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8楼2011-08-03 16:43:34
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sa10020031

金虫 (正式写手)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
wangshuchong(金币+2): 怎么加入外力呢? 2011-08-04 11:36:47
不能自发发生，但可以耗能后发生，即加入外力
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10楼2011-08-03 17:03:43
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xuyong_hit

木虫 (小有名气)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
不太了解，建议百度搜索一下
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11楼2011-08-03 18:33:29
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B608

铁杆木虫 (职业作家)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
改变一下温度或者其它条件
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12楼2011-08-04 09:42:46
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w460645076

铁虫 (小有名气)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
电解就是一种可以让吉布斯自由能为正的反应进行的方法
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13楼2011-08-04 15:08:49
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drdavis

铁虫 (初入文坛)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
不改变条件，不能自发进行。W'=0,dp=0,dT=0下：ΔG<0才能自发进行。注意是非体积功为零条件下！
若想让反应发生可大致从两方面改变：1、加入非体积功，如引进电化学；2、改变温度：根据吉布斯——亥姆霍兹公式求得使ΔG<0时温度；同时，依据，G对P求偏导得V（四个基本关系式之一），可知，改变压力也是一途径。
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14楼2011-09-10 16:44:55
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pewang

铁虫 (小有名气)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
不能自发发生，但是可以改变条件让它发生
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15楼2011-09-10 18:43:46
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lqz2004

木虫 (著名写手)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
吉布斯自由能为正的反应能自发发生吗?怎样才能发生?请举例说明.
关键看非体积功存在与否。
恒温恒压、非体积功为零的条件下，吉布斯函数变大于零的反应不可能自发进行。
有非体积功时，如光化学反应，吉布斯函数变大于零的反应是能够发生的。
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16楼2011-09-10 19:41:19
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嘉敏

木虫 (正式写手)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
2楼答应正确，是可以发生，你去改变条件
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17楼2011-09-10 19:51:44
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flyingtech

木虫 (正式写手)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
H3AsO4+2I-+2H+=H3AsO3+I2+H2O
氧化还原电对（H3AsO4/HAsO3)-0.0592 *ph=（I2/I-)
初始时溶液强酸性，可认为ph=0，反应向右进行。加入强碱，升高ph，能使反应逆转。即使氧化半反应电对的电势和还原半反应的电势相等，从热力学上考虑，反应就将要逆转。本例参见北师大无机化学第四版，P367。
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18楼2011-09-10 20:26:43
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flyingtech

木虫 (正式写手)
★
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
电化学的一些例子解释这个比较方便。
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19楼2011-09-10 20:27:18
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vanpersiexp

金虫 (小有名气)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖
我认为，只有在恒温恒压时，吉布斯自由能为正才不能发生，至于其他情况是不一定的。。。
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20楼2011-10-06 16:41:20
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wangth0921

铁虫 (职业作家)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖
“Gibbs自由能为正反应就不能自发发生”不等于“反应不能发生”。Gibbs自由能对应反应平衡常数，为正时只是平衡偏向反应物一边而已。改变条件后，Gibbs自由能变化为负，反应平衡就偏向产物了。楼上提到的电化学就是这样的例子。其他例子如水分解为H+OH，在低温下克忽略，但温度到两三千度时，分解就相当可观了。
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21楼2011-10-16 18:51:28
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yangjunliu

金虫 (小有名气)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖
好像是在小于48都可以发生的！
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22楼2011-10-17 13:14:38
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zhjs87

新虫 (小有名气)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖
能发生，先给他一个诱导，然后就可以发生了
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23楼2011-10-24 15:19:27
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土豆宝宝

铜虫 (初入文坛)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖
吉布斯函数为负，自发反映，等于零，平衡可逆。

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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24楼2011-10-24 19:49:05
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xiaohulin9楼
2011-08-03 17:01   回复  
wangshuchong(金币+1):谢谢参与
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