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417233518金虫 (小有名气)
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[求助]
求助CeS、Ce2O3的吉布斯自由能
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| 有哪位大侠知道CeS、Ce2O3的标准摩尔吉布斯自由能，参考温度1000~1500摄氏度，急需，回答就有大礼相送。 |
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【答案】应助回帖
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imrsfb(金币+3): 谢谢专家的详细解答！ 2011-05-24 19:19:14
417233518(金币+10): 谢谢 2011-05-24 20:43:20
imrsfb(金币+3): 谢谢专家的详细解答！ 2011-05-24 19:19:14
417233518(金币+10): 谢谢 2011-05-24 20:43:20
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只有“化学反应的吉布斯自由能变化”，不知道是不是楼主所需要的。 其标准摩尔Gibbs自由能DrGm°(298.15 K)可由下式求得： DrGm°(298.15 K)＝[gDfG°(G)＋dDfG°(D)]－[aDfG°(A)＋bDfG°(B)] 化学反应的标准摩尔吉布斯自由能 在化反应中，一个化学反应的DG代数值越小，此反应越易自发进行。我们常常通过计算反应的DG来判断反应的方向和比较不同反应自发进行的趋势。 任一给定的反应： aA＋bB＝gG＋dD 在热力学标准态和298.15 K时，a mol A与b mol B完全作用生成g mol G和d mol D时，反应的Gibbs自由能变化叫做化学反应的标准摩尔Gibbs自由能变，用符号DrGm°(298.15 K)表示，它的单位是kJ/mol。DrGm°(298.15 K)简称化学反应的标准摩尔Gibbs自由能。 与DrHm°一样，化学反应的摩尔Gibbs自由能DrGm°与化学反应方程式的书写方法有关。由于G状态函数的性质，正反应的DrGm°与逆反应的DrGm°数值相等，符号相反。所以Gibbs自由能变DG只与始、终态有关而与变化途径无关。若把一个反应看成是两个或多个反应的总和，则总反应的DrGm°等压各个反应的DrGm°之和。 Gibbs自由能和内能与焓一样，无法获得其绝对值，与利用标准生成焓DfH°计算反应的标准摩尔焓变DrHm°一样，我们也可以利用物质的标准生成Gibbs自由能DfG°计算反应的标准Gibbs自由能变DrGm°。 由最稳定的单质合成1 mol化合物或转变成其他形式的1 mol单质时，反应的标准Gibbs自由能变称为该化合物或其他形式单质的标准生成Gibbs自由能。常用298.15 K下数据，故记为DfG°(298.15 K)，其单位是kJ/mol。同样，最稳定单质的标准生成Gibbs自由能为零。 由于G的状态函数特性，可以导出由反应物和产物的标准生成Gibbs自由能DfG°计算化学反应标准摩尔Gibbs自由能DrGm°的一般式。 对于给定的任一反应： aA＋bB＝gG＋dD |
2楼2011-05-24 19:12:51
mengzhuno1
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【答案】应助回帖
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417233518(金币+10): 非常感谢 2011-05-24 20:43:35
imrsfb(金币+2): 谢谢交流！ 2011-05-27 08:18:34
417233518(金币+10): 非常感谢 2011-05-24 20:43:35
imrsfb(金币+2): 谢谢交流！ 2011-05-27 08:18:34
| 在叶大伦编的实用无机物热力学手册中找到了Ce2O3的相关数据，http://www.docin.com/p-120402537.html 豆丁网 256页，楼主也可点开链接自己看 |
3楼2011-05-24 20:08:58
