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wangwei51669

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[交流] 【求助】关于缓冲溶液

为什么说缓冲比越接近于1，缓冲液浓度越大，缓冲能力越大。不解

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1楼 2011-03-03 21:22:55

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liuq82001

金虫 (小有名气)

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wangwei51669(金币+1): 2011-03-04 10:40:03

设缓冲系统的弱酸的电离常数为Ka（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式：　　[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]} 　　pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]} 　　这就是Henderson-Hasselbach 等式。　　如果[弱酸] = [共轭碱]，　　pH = pKa 　　根据此式可得出下列几点结论：　　1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。　　2 酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。　　3 酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为PK±1pH。