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【求助】关于缓冲溶液
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为什么说缓冲比越接近于1，缓冲液浓度越大，缓冲能力越大。不解 |
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27博士申请（市政/环境）
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wangwei51669(金币+1): 2011-03-04 10:40:03
| 设缓冲系统的弱酸的电离常数为Ka（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式： [H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]} pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]} 这就是Henderson-Hasselbach 等式。 如果[弱酸] = [共轭碱]， pH = pKa 根据此式可得出下列几点结论： 1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。 2 酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。 3 酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为PK±1pH。 |
2楼2011-03-04 09:00:51
3楼2011-03-13 18:54:33
