24小时热门版块排行榜

返回列表

wangwei51669

新虫 (著名写手)

应助: 16 (小学生)
金币: 25.1
帖子: 1470
在线: 1804.1小时
虫号: 936112

[交流] 【求助】关于缓冲溶液

为什么说缓冲比越接近于1，缓冲液浓度越大，缓冲能力越大。不解

回复此楼

» 猜你喜欢

关于核磁制样已经有3人回复
郑州大学申博已经有6人回复

1楼 2011-03-03 21:22:55

已阅回复此楼关注TA 给TA发消息送TA红花 TA的回帖

liuq82001

金虫 (小有名气)

应助: 0 (幼儿园)
金币: 660.5
帖子: 250
在线: 23.4小时
虫号: 1206220

wangwei51669(金币+1): 2011-03-04 10:40:03

设缓冲系统的弱酸的电离常数为Ka（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式：　　[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]} 　　pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]} 　　这就是Henderson-Hasselbach 等式。　　如果[弱酸] = [共轭碱]，　　pH = pKa 　　根据此式可得出下列几点结论：　　1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。　　2 酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。　　3 酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为PK±1pH。

赞一下

回复此楼

2楼2011-03-04 09:00:51

已阅回复此楼关注TA 给TA发消息送TA红花 TA的回帖

wenshengping853

至尊木虫 (文坛精英)

应助: 63 (初中生)
金币: 14197.1
帖子: 13698
在线: 458.7小时
虫号: 468974

是的，同意二楼的说法

赞一下

回复此楼

3楼2011-03-13 18:54:33

已阅回复此楼关注TA 给TA发消息送TA红花 TA的回帖

相关版块跳转我要订阅楼主 wangwei51669 的主题更新

返回列表