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wangwei51669

新虫 (著名写手)


[交流] 【求助】关于缓冲溶液

为什么说缓冲比越接近于1,缓冲液浓度越大,缓冲能力越大。不解
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liuq82001

金虫 (小有名气)


wangwei51669(金币+1): 2011-03-04 10:40:03
设缓冲系统的弱酸的电离常数为Ka(平衡常数),平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式:   [H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}   pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]}   这就是Henderson-Hasselbach 等式。   如果[弱酸] = [共轭碱],   pH = pKa   根据此式可得出下列几点结论:   1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同。   2 酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变。   3 酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为PK±1pH。
2楼2011-03-04 09:00:51
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wenshengping853

至尊木虫 (文坛精英)


是的,同意二楼的说法
3楼2011-03-13 18:54:33
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