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【交流】只有第二周期元素存在平面类石墨烯结构----硅和锗的d轨道不允许纯sp2杂化已有2人参与
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看了一些关于硅的书籍和文献 没有发现单质硅存在石墨结构的同素异形体 起初感觉很怪异 后来在《有机硅化学》上看到 关于硅原子d轨道问题的论述 这是有机硅有别于碳系有机化学的重点之一 尽管硅原子d轨道通常被认为是空的 但是实际上不是这样 其sp3杂化中带有sd3杂化的成分 这种杂化使平面结构的硅原子轨道极其不稳定 因此，没有发现类似于苯结构的六元硅环有机化合物 这或许就是单质硅不存在石墨结构的同素异形体之原因 当然，不能排斥依靠化学环境抑制sd3杂化构建稳定硅六元环的可能 而第二周期元素存在平面类石墨烯结构却恰恰是可能的 BN六元环及其拓扑结构是可以找到的 值得一提的是 前几天看到PRL上有人构建了碳的sp2/sp3混合准二维结构 其特征是碳四元环的平面结构被非平面的碳-碳键连接 并进行了相关的模拟计算 这种结构 移植给BN可以吗？ 似乎是可以的 只要两种元素错开 移植给硅可以吗？ 说不清 移植给碳-硅体系呢？ 似乎可以 ----总之有碳，似乎希望更大些 写这个东西 不是为了打击关于石墨烯的狂想 只是本人比较传统 更喜欢常识性的考虑问题 到此为止 娱乐一下 不要当真  |
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on 2010-12-9 at 00:35 ]
4楼2010-12-08 18:43:09
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小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
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引用他人论述 It is well known that carbon presents in two crystalline modifications: the tetrahedral sp3-bonded diamond and sp2-bonded graphite. Moreover, from the point of view of crystalline state carbon has no analogue with the other elements of group IV (Si, Ge and Sn). The reason can be found in the electronic structure of the core of the elements of the first row of the periodic table [Cohen 1995], which consist of s-electrons only and contains no p-electrons, focusing them into bonds with neighbouring atoms [Cohen 1986]. This means that sp2-hybridisation takes place only for elements of the first row. |
2楼2010-12-07 22:36:55
3楼2010-12-08 15:12:17
5楼2011-03-08 22:15:17