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0112358木虫 (职业作家)
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[交流]
【求助】化学反应性对温度的依赖性请教 已有5人参与
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最近做一个反应，低温下不能反应，温度升高5度反应顺利发生，其实温度影响反应的进行在化学反应中是非常常见的现象，但是我不知道理论计算的时候从理论上是怎么说明这一现象的？是在计算哪个部分的时候引入温度依赖性的，搜了一下温度与化学反应性的文章没有怎么找到，特发帖请教。 我不懂量化计算，还望高人指教 [ Last edited by 0112358 on 2010-5-9 at 14:55 ] |
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2楼2010-05-09 14:55:52
coolrainbow
木虫 (著名写手)
未来国家冻凉
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3楼2010-05-09 18:41:05
0112358
木虫 (职业作家)
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4楼2010-05-09 19:40:17
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7楼2010-05-09 22:20:49
zhangmt
至尊木虫 (著名写手)
我叫MT
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zhou2009(金币+3): 2010-05-10 14:28:18
0112358(金币+1):谢谢解答。不过阁下这个公式几乎是万能的，感觉是泛泛而谈啊，我的反应其实是一个在某个温度下比较稳定的自由基，然后升高温度这个自由基不稳定了，我想看看通过量化是不是能毛估估看看能不能通过升温使它分解，如果可能是否能算算大概在那个温度，以及怎么分解。说白了其实是想为实验找点理论依据 2010-05-10 16:37:18
zhou2009(金币+3): 2010-05-10 14:28:18
0112358(金币+1):谢谢解答。不过阁下这个公式几乎是万能的，感觉是泛泛而谈啊，我的反应其实是一个在某个温度下比较稳定的自由基，然后升高温度这个自由基不稳定了，我想看看通过量化是不是能毛估估看看能不能通过升温使它分解，如果可能是否能算算大概在那个温度，以及怎么分解。说白了其实是想为实验找点理论依据 2010-05-10 16:37:18
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原则上，先根据实验的相关数据，猜测反应机理。如果机理猜对了，那么去找反应过渡态，通过计算活化自由能，看看数值的大小。或者分开看活化熵及活化焓。 如果计算精度够的话——合适有效的方法以及精确的基组，那么一般化学反应超过30kcal/mol在常温下基本上就不容易进行了——而修正温度项，则活化自由能就会变，△G=△H-T△S，如果反应熵增大，那么提高温度就会降活化自由能，此时就容易反应了。 |
8楼2010-05-10 14:00:05
