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蜗牛VS蜗牛

捐助贵宾 (著名写手)

[交流] 一道高中化学题，求解法

向相同物质的量浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属,金属全部消耗完后,所得溶液的质量相等,则放入的三种金属的质量关系是
A.铝、镁、铁依次减少　                        B.镁、铝、铁依次减少
C.铁、镁、铝依次减少　                        D.三者相等
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1楼 2010-01-24 14:24:51
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zgykdxzy2006

金虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by aotianpei at 2010-1-24 15:23:
D 质量守恒

你忘了考虑损失的氢气质量，答案是A。
告诉你一个简单的方法，可以有一个指标即
相对分子质量M/与盐酸反应后盐的金属的价态n
该指标越越小需要的质量越小，换其他可以和盐酸反应的金属也一样~
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19楼2010-01-24 20:43:28
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查看全部 27 个回答

wangyanweishe

木虫 (著名写手)
★ ★
蜗牛VS蜗牛(金币+2):谢谢 1-25 10:20
A.
其实这个很简单。我的算法是相同的质量的金属,最后在溶液中剩余的质量（有氢气逸出）
24g  镁 ：最后在溶液种剩余的质量：24g-（24/24).2=22g
24g 铝最后在溶液种剩余的质量：    24g-（24/27).3=21.3g
24g铁后在溶液种剩余的质量：24g-(24/56).2>23g
就是说同样质量的金属最后溶液增加量：Fe>Mg>Al
根据体重最后溶增加的质量相等，则应该选择A.铝、镁、铁依次减少
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3楼2010-01-24 15:08:46
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螺丝

★ ★
蜗牛VS蜗牛(金币+2):谢谢，方程式错了，过程写的好，解答案错了，选却对了。 1-25 10:21
答案是【A】

解析：此题主要考察“差量法”的运用。具体如下：

根据反应可知：在这三个反应中均加入金属，并放出氢气。

所以：我们可以设溶液增加的量为一个值，然以后计算金属的质量。即可

具体如下：

设：溶液增重了ag

Mg+H2SO4===MgSO4+H2------------Δ m

24-----------------------------2--------------22

x-----------------------------------------------a

x=24a/22=====>化简：12a/11≈1.09a

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+2H2-------------------Δm

54-----------------------------------4---------------------50

y-------------------------------------------------------------a

y=54a/50======>化简：1.08a

Fe+H2SO4====FeSO4+H2------------------Δm

56-----------------------------2----------------------54

z--------------------------------------------------------a

z=56a/54==========>化简：≈1.037

所以可知：镁需要1.09a，铝需要：1.08a，铁需要：1.037a

可见加入的质量的大小顺序为：Al>Mg>Fe

[ Last edited by 螺丝 on 2010-1-24 at 15:12 ]
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4楼2010-01-24 15:11:42
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青春无敌

新虫 (小有名气)
选A  根据反应方程式计算，它们摩尔质量与化合价之比
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嚼得菜根，做得大事！
5楼2010-01-24 15:14:59
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