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蜗牛VS蜗牛

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[交流] 一道高中化学题，求解法

向相同物质的量浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属,金属全部消耗完后,所得溶液的质量相等,则放入的三种金属的质量关系是
A.铝、镁、铁依次减少　 B.镁、铝、铁依次减少
C.铁、镁、铝依次减少　 D.三者相等

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1楼 2010-01-24 14:24:51

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2009332137

金虫 (著名写手)

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【==】

答案选B

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死生契阔，与子成说；执子之手，与子偕老。

2楼2010-01-24 14:55:05

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wangyanweishe

木虫 (著名写手)

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★ ★
蜗牛VS蜗牛(金币+2):谢谢 1-25 10:20

A.
其实这个很简单。我的算法是相同的质量的金属,最后在溶液中剩余的质量（有氢气逸出）
24g 镁：最后在溶液种剩余的质量：24g-（24/24).2=22g
24g 铝最后在溶液种剩余的质量： 24g-（24/27).3=21.3g
24g铁后在溶液种剩余的质量：24g-(24/56).2>23g
就是说同样质量的金属最后溶液增加量：Fe>Mg>Al
根据体重最后溶增加的质量相等，则应该选择A.铝、镁、铁依次减少

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3楼2010-01-24 15:08:46

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螺丝

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★ ★
蜗牛VS蜗牛(金币+2):谢谢，方程式错了，过程写的好，解答案错了，选却对了。 1-25 10:21

答案是【A】

解析：此题主要考察“差量法”的运用。具体如下：

根据反应可知：在这三个反应中均加入金属，并放出氢气。

所以：我们可以设溶液增加的量为一个值，然以后计算金属的质量。即可

具体如下：

设：溶液增重了ag

Mg+H2SO4===MgSO4+H2------------Δ m

24-----------------------------2--------------22

x-----------------------------------------------a

x=24a/22=====>化简：12a/11≈1.09a

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+2H2-------------------Δm

54-----------------------------------4---------------------50

y-------------------------------------------------------------a

y=54a/50======>化简：1.08a

Fe+H2SO4====FeSO4+H2------------------Δm

56-----------------------------2----------------------54

z--------------------------------------------------------a

z=56a/54==========>化简：≈1.037

所以可知：镁需要1.09a，铝需要：1.08a，铁需要：1.037a

可见加入的质量的大小顺序为：Al>Mg>Fe

[ Last edited by 螺丝 on 2010-1-24 at 15:12 ]

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4楼2010-01-24 15:11:42

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