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小木虫论坛-学术科研互动平台» 网络生活区» 有奖问答 » 有奖问答完结子版 » 一道高中化学题，求解法
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蜗牛VS蜗牛

捐助贵宾 (著名写手)
引用回帖:
Originally posted by 螺丝 at 2010-1-24 15:11:
答案是【A】

解析：此题主要考察“差量法”的运用。具体如下：

根据反应可知：在这三个反应中均加入金属，并放出氢气。

所以：我们可以设溶液增加的量为一个值，然以后计算金属的质量。即可

具体如下 ...

谢谢，方法好，可你做的答案不是A呀，你在看看
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11楼2010-01-24 15:47:57
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信任开花

铁杆木虫 (知名作家)
偶咋感觉是D呢

前后质量都相等

加入的也要相等

迷茫了都
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从不温柔，从不体贴，从不讲理
12楼2010-01-24 16:06:37
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hulinzhou

金虫 (正式写手)
答案是A

4楼的解法正确
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13楼2010-01-24 16:23:18
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daisiwuxie

金虫 (正式写手)
哪个都有啊
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14楼2010-01-24 16:28:06
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lixin3369

禁虫 (文坛精英)

优秀版主优秀版主优秀版主
答案是A
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15楼2010-01-24 18:39:34
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yanlianzz

铁杆木虫 (正式写手)
选B ，全部溶解就是金属完全反应完，假设分别加入1g镁、铝、铁,溶液分别增重0.916g，0.925g，0.964g，要想使溶液增重一样，则需加入的量镁、铝、铁依次减少，故选B
4楼算的很对，可惜你最后打错了，镁需要1.09a，铝需要：1.08a，铁需要：1.037a

可见加入的质量的大小顺序为：Al>Mg>Fe 呵呵 最后打错字了吧   应该是Mg>Al>Fe
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骑着猪去上学~~·
16楼2010-01-24 20:04:17
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dlyy8069

铁杆木虫 (小有名气)
正确答案为[B]
解析：此题主要考察“差量法”的运用。具体如下：

根据反应可知：在这三个反应中均加入金属，并放出氢气。

所以：我们可以设溶液增加的量为一个值，然以后计算金属的质量。即可

具体如下：

设：溶液增重了ag

Mg+H2SO4===MgSO4+H2------------Δ m

24-----------------------------2--------------22

x-----------------------------------------------a

x=24a/22=====>化简：12a/11≈1.09a

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+2H2-------------------Δm

54-----------------------------------4---------------------50

y-------------------------------------------------------------a

y=54a/50======>化简：1.08a

Fe+H2SO4====FeSO4+H2------------------Δm

56-----------------------------2----------------------54

z--------------------------------------------------------a

z=56a/54==========>化简：≈1.037

所以可知：镁需要1.09a，铝需要：1.08a，铁需要：1.037a

可见加入的质量的大小顺序为：Mg>Al>Fe
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17楼2010-01-24 20:17:13
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gudujian1

铜虫 (正式写手)
答案为A.
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经历，认识自己，再经历，再认识自己，最后知道。
18楼2010-01-24 20:19:19
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zgykdxzy2006

金虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by aotianpei at 2010-1-24 15:23:
D 质量守恒

你忘了考虑损失的氢气质量，答案是A。
告诉你一个简单的方法，可以有一个指标即
相对分子质量M/与盐酸反应后盐的金属的价态n
该指标越越小需要的质量越小，换其他可以和盐酸反应的金属也一样~
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19楼2010-01-24 20:43:28
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zgykdxzy2006

金虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by aotianpei at 2010-1-24 15:23:
D 质量守恒

你忘了考虑损失的氢气质量，答案是A。
告诉你一个简单的方法，可以有一个指标即
相对分子质量M/与盐酸反应后盐的金属的价态n
该指标越越小需要的质量越小，换其他可以和盐酸反应的金属也一样~
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20楼2010-01-24 20:44:34
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