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一道高中化学题，求解法
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向相同物质的量浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属,金属全部消耗完后,所得溶液的质量相等,则放入的三种金属的质量关系是 A.铝、镁、铁依次减少 B.镁、铝、铁依次减少 C.铁、镁、铝依次减少 D.三者相等 |
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蜗牛VS蜗牛(金币+2):谢谢，方程式错了，过程写的好，解答案错了，选却对了。 1-25 10:21
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答案是【A】 解析：此题主要考察“差量法”的运用。具体如下： 根据反应可知：在这三个反应中均加入金属，并放出氢气。 所以：我们可以设溶液增加的量为一个值，然以后计算金属的质量。即可 具体如下： 设：溶液增重了ag Mg+H2SO4===MgSO4+H2------------Δ m 24-----------------------------2--------------22 x-----------------------------------------------a x=24a/22=====>化简：12a/11≈1.09a 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+2H2-------------------Δm 54-----------------------------------4---------------------50 y-------------------------------------------------------------a y=54a/50======>化简：1.08a Fe+H2SO4====FeSO4+H2------------------Δm 56-----------------------------2----------------------54 z--------------------------------------------------------a z=56a/54==========>化简：≈1.037 所以可知：镁需要1.09a，铝需要：1.08a，铁需要：1.037a 可见加入的质量的大小顺序为：Al>Mg>Fe [ Last edited by 螺丝 on 2010-1-24 at 15:12 ] |
4楼2010-01-24 15:11:42
wangyanweishe
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