24小时热门版块排行榜    

查看: 671  |  回复: 6
当前主题已经存档。
当前只显示满足指定条件的回帖,点击这里查看本话题的所有回帖

dinckey236269

铜虫 (小有名气)

[交流] 【请教】问一个关于颗粒团聚的问题

问一下大家,对于纳米颗粒,经常会遇到团聚的问题,特别是当颗粒存在于液体中。我想问一下,如果是由于van der waals 力的作用,那在颗粒很接近的时候,不是斥力占优势吗?这个时候颗粒之间还是相互吸附团聚吗?

这种斥力是否会让颗粒保持一定距离,但这一距离很微小?

谢谢大家!
回复此楼
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

dinckey236269

铜虫 (小有名气)

那当颗粒处在溶液中,并且表面带上电荷的话,同性电荷应该会相互排斥。那这种排斥力与范德华引力相比呢?
3楼2010-01-14 22:22:49
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
查看全部 7 个回答

bachier

金虫 (职业作家)

什么都有量和度

★ ★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包,谢谢回帖交流
mhwu514(金币+1,VIP+0):谢谢讨论 1-15 00:52
薰衣草儿(金币+1,VIP+0):欢迎讨论~ 1-15 10:07
当斥力小于范德华力,自然就聚集了
这种距离是很小了,本来范德华力也不是在一个长距离里发挥作用的,你如果将2个纳米颗粒分散在一升水中,聚集的机会估计很小很小。

此外颗粒间的团聚有很多作用呢
1.配位键,比如二个巯基的二个胺基的,将颗粒连接起来
2.氢键,比如羧基在外的颗粒,在不同的ph下会形成氢键,从而聚集
3.憎水亲水力,比如憎水的颗粒当被强制分散在水中
2楼2010-01-14 21:13:46
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

xxqiao

铜虫 (小有名气)


小木虫(金币+0.5):给个红包,谢谢回帖交流
首先,团聚的主要原因就是溶剂分子与纳米粒子表面的极性相差太大,一个是极性的,一个非极性的,那肯定是不溶的。再者,团聚时,粒子之间的距离肯定不是很小,所以你用范德华力来解释是有些不适合的,它更多的是溶剂化作用
做自己喜欢做的事
4楼2010-01-15 11:51:21
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

refnew

专家顾问 (知名作家)


力是能量的微分,除了排斥能还有表面能呢
5楼2010-01-15 15:02:35
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
普通表情 高级回复 (可上传附件)
信息提示
请填处理意见