应《网络安全法》要求，自2017年10月1日起，未进行实名认证将不得使用互联网跟帖服务。为保障您的帐号能够正常使用，请尽快对帐号进行手机号验证，感谢您的理解与支持！

24小时热门版块排行榜    

Znn3bq.jpeg
小木虫论坛-学术科研互动平台 » 材料区 » 微米和纳米 » 综合其他 » 【请教】问一个关于颗粒团聚的问题
71/1返回列表
查看: 743  |  回复: 6
只看楼主 @他人 存档 新回复提醒 (忽略) 收藏    在APP中查看
当前主题已经存档。

dinckey236269

铜虫 (小有名气)

[交流] 【请教】问一个关于颗粒团聚的问题

问一下大家，对于纳米颗粒，经常会遇到团聚的问题，特别是当颗粒存在于液体中。我想问一下，如果是由于van der waals 力的作用，那在颗粒很接近的时候，不是斥力占优势吗？这个时候颗粒之间还是相互吸附团聚吗？

这种斥力是否会让颗粒保持一定距离，但这一距离很微小？

谢谢大家！
回复此楼

» 猜你喜欢

» 本主题相关商家推荐: (我也要在这里推广)
1楼 2010-01-14 20:28:32
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

bachier

金虫 (职业作家)

什么都有量和度

★ ★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
mhwu514(金币+1,VIP+0):谢谢讨论 1-15 00:52
薰衣草儿(金币+1,VIP+0):欢迎讨论~ 1-15 10:07
当斥力小于范德华力，自然就聚集了
这种距离是很小了，本来范德华力也不是在一个长距离里发挥作用的，你如果将2个纳米颗粒分散在一升水中，聚集的机会估计很小很小。

此外颗粒间的团聚有很多作用呢
1.配位键，比如二个巯基的二个胺基的，将颗粒连接起来
2.氢键，比如羧基在外的颗粒，在不同的ph下会形成氢键，从而聚集
3.憎水亲水力，比如憎水的颗粒当被强制分散在水中
赞一下(21人) 回复此楼
2楼2010-01-14 21:13:46
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

dinckey236269

铜虫 (小有名气)
那当颗粒处在溶液中，并且表面带上电荷的话，同性电荷应该会相互排斥。那这种排斥力与范德华引力相比呢？
赞一下 回复此楼
3楼2010-01-14 22:22:49
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

xxqiao

铜虫 (小有名气)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
首先，团聚的主要原因就是溶剂分子与纳米粒子表面的极性相差太大，一个是极性的，一个非极性的，那肯定是不溶的。再者，团聚时，粒子之间的距离肯定不是很小，所以你用范德华力来解释是有些不适合的，它更多的是溶剂化作用
赞一下(1人) 回复此楼
做自己喜欢做的事
4楼2010-01-15 11:51:21
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

refnew

专家顾问 (知名作家)
力是能量的微分，除了排斥能还有表面能呢
赞一下 回复此楼
5楼2010-01-15 15:02:35
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

dinckey236269

铜虫 (小有名气)
不好意思，我不太明白颗粒团聚和溶剂化作用之间的关系，能否简单讲讲？还有，如果说团聚时颗粒之间的距离肯定不是很小，这点是否跟“团聚是为了减少表面能”有冲突？
引用回帖:
Originally posted by xxqiao at 2010-1-15 11:51:
首先，团聚的主要原因就是溶剂分子与纳米粒子表面的极性相差太大，一个是极性的，一个非极性的，那肯定是不溶的。再者，团聚时，粒子之间的距离肯定不是很小，所以你用范德华力来解释是有些不适合的，它更多的是溶 ...

赞一下 回复此楼
6楼2010-01-15 17:20:06
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

dinckey236269

铜虫 (小有名气)
谁能帮我分析下，在长程和短程作用中，颗粒的团聚分别是由于哪些作用引起的？感觉上面大家的说法不是很明确。我所指的纳米颗粒可以不是非常小，微米级以下就行。
赞一下 回复此楼
7楼2010-01-15 17:23:28
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
相关版块跳转 我要订阅楼主 dinckey236269 的主题更新
71/1返回列表
普通表情 龙 兔 虎 猫 高级回复 (可上传附件)
信息提示
关闭
请填处理意见
关闭