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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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dinckey236269

铜虫 (小有名气)

[交流] 【请教】问一个关于颗粒团聚的问题

问一下大家，对于纳米颗粒，经常会遇到团聚的问题，特别是当颗粒存在于液体中。我想问一下，如果是由于van der waals 力的作用，那在颗粒很接近的时候，不是斥力占优势吗？这个时候颗粒之间还是相互吸附团聚吗？

这种斥力是否会让颗粒保持一定距离，但这一距离很微小？

谢谢大家！
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1楼 2010-01-14 20:28:32
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bachier

金虫 (职业作家)

什么都有量和度

★ ★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
mhwu514(金币+1,VIP+0):谢谢讨论 1-15 00:52
薰衣草儿(金币+1,VIP+0):欢迎讨论~ 1-15 10:07
当斥力小于范德华力，自然就聚集了
这种距离是很小了，本来范德华力也不是在一个长距离里发挥作用的，你如果将2个纳米颗粒分散在一升水中，聚集的机会估计很小很小。

此外颗粒间的团聚有很多作用呢
1.配位键，比如二个巯基的二个胺基的，将颗粒连接起来
2.氢键，比如羧基在外的颗粒，在不同的ph下会形成氢键，从而聚集
3.憎水亲水力，比如憎水的颗粒当被强制分散在水中
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2楼2010-01-14 21:13:46
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dinckey236269

铜虫 (小有名气)
那当颗粒处在溶液中，并且表面带上电荷的话，同性电荷应该会相互排斥。那这种排斥力与范德华引力相比呢？
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3楼2010-01-14 22:22:49
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xxqiao

铜虫 (小有名气)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
首先，团聚的主要原因就是溶剂分子与纳米粒子表面的极性相差太大，一个是极性的，一个非极性的，那肯定是不溶的。再者，团聚时，粒子之间的距离肯定不是很小，所以你用范德华力来解释是有些不适合的，它更多的是溶剂化作用
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做自己喜欢做的事
4楼2010-01-15 11:51:21
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refnew

专家顾问 (知名作家)
力是能量的微分，除了排斥能还有表面能呢
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5楼2010-01-15 15:02:35
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dinckey236269

铜虫 (小有名气)
不好意思，我不太明白颗粒团聚和溶剂化作用之间的关系，能否简单讲讲？还有，如果说团聚时颗粒之间的距离肯定不是很小，这点是否跟“团聚是为了减少表面能”有冲突？
引用回帖:
Originally posted by xxqiao at 2010-1-15 11:51:
首先，团聚的主要原因就是溶剂分子与纳米粒子表面的极性相差太大，一个是极性的，一个非极性的，那肯定是不溶的。再者，团聚时，粒子之间的距离肯定不是很小，所以你用范德华力来解释是有些不适合的，它更多的是溶 ...

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6楼2010-01-15 17:20:06
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dinckey236269

铜虫 (小有名气)
谁能帮我分析下，在长程和短程作用中，颗粒的团聚分别是由于哪些作用引起的？感觉上面大家的说法不是很明确。我所指的纳米颗粒可以不是非常小，微米级以下就行。
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7楼2010-01-15 17:23:28
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