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【求助】请问Langmuir–Hinshelwood kinetics 是什么？
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近来在文献中看到一个叫Langmuir–Hinshelwood kinetics 的东东，请问这是什么动力学呀？请详细降解下，谢谢！已经求助完毕，谢谢！ [ Last edited by 小小眭8191 on 2009-7-27 at 15:04 ] |
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小小眭8191(金币+3,VIP+0):麻烦您把那些公式再详细的写一下咯，谢谢！ 7-27 09:19
kongsun(金币+1,VIP+0):^_^，谢谢解答，欢迎常来环境版！ 8-16 23:40
小小眭8191(金币+3,VIP+0):麻烦您把那些公式再详细的写一下咯，谢谢！ 7-27 09:19
kongsun(金币+1,VIP+0):^_^，谢谢解答，欢迎常来环境版！ 8-16 23:40
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兰格缪尔-欣谢尔伍德（Langmuir-Hinshelwood，简称L-H）动力学建立了一修正的模型，该模型适合固液界面上发生的反应，探讨了给定催化剂上物质的预吸附的重要性。 L-H动力学模型假设：①平衡条件下，催化剂表面上的吸附位是固定的；②一个表面吸附为只吸附一种物质；③每一个吸附位上，物质的吸附热相同，不受表面覆盖度的影响；④相邻的吸附分子无相互作用；⑤物质的表面吸附速度比接下来要发生的任何化学反应都快；⑥吸附产物对活性位产生可逆的堵塞。有了上述假设，表面覆盖度θ与物质的初始浓度c以及吸附平衡常数K有关。 产物生成的速度可以用单组分的L-H动力学方程式 式中r为反应速率，dC和dt分别为反应过程中浓度和时间的变化，C为反应物的浓度，kr为与光强有关的反应速率常数，Ka为吸附平衡常数。当反应物浓度由高到低变化时，表观反应级数值由0向1变化。 ⑴当反应物浓度C很大时，KaC>>1，1+KaC接近于KaC，则r=kr，与浓度无关，此时光催化反应为零级反应。 ⑵当反应物浓度C较低时，KaC<<1，则式（1-12）可简化为式（1-13），其中kap称为表观速率常数，其值为krKa。因此，光催化反应将遵循表观一级动力学公式（1-13）： （1-13） 对式（1-13）积分得式（1-14）。： （1-14） 这时，-ln(C/C0)对t作图为一直线，所得直线的斜率即为污染物光催化降解表观一级速率常数。 ⑶当反应物处于中等浓度时，对式（1-12）积分得式（1-15）： 这时，反应速率与反应物浓度之间的关系比较复杂。 |
2楼2009-07-26 21:52:50
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