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dokillerta银虫 (小有名气)
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[求助]
请问两电极体系施加一个恒定电压，两个电极的电势如何发生变化？已有2人参与
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电化学体系中，判断一个反应发生与否，往往是根据溶液半反应的能斯特电位和电极电势做对比判断的。但实验过程中通常是控制两个电极之间的电压大小，就很想了解一个恒定电压施加在两个电极上，两个电极上的电势是如何分配的？ 电解质溶液是硝酸铜和硝酸镍，阴极是不锈钢电极，阳极是钛钌网电极，在30，60，90min时候分别加1,2,3V的电压，其中不锈钢电极的电势是这样变化的，这样的结果怎么分析？想问问电极电势的变化是由什么因素决定的？  微信图片_20200721145511.png@VIMPILE@langzhizhou@louderbe@a88592718@Gamry-电化学 |
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我对帖子中“当施加电压增大时，相应的电极表面的反应速度加快，反应物浓度足够时，阴极表面会有电子的累积，限制反应速度，导致电极电位越来越负。”也有疑惑。 1、电压增大时，电极表面反应速度加快的原因是什么？我一直以为是因为阴极表面的电子增多导致的。 2、我对这个图的理解是这样的，当电压增大的瞬间，电极表面的电子增多，表面金属离子和电子间的反应加快，从而导致表面的金属离子浓度下降，表面的电子积累，电位发生骤降。最后电极电势相对稳定的阶段是因为体系对电压的突变做的调节后的平衡状态，比如重新构建了双电层等。不知道我的这个理解有没有问题，还请老师指点一下？ 3、如果我2中的理解不正确，那么请老师解释一下每个电压条件下电势平稳的那一段结果？ 谢谢老师！ |
11楼2020-07-22 19:12:49
dokillerta
银虫 (小有名气)
2楼2020-07-21 20:47:03
dokillerta
银虫 (小有名气)
3楼2020-07-21 20:58:41
Jackcd12
至尊木虫 (知名作家)
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4楼2020-07-21 21:46:42