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dokillerta

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[求助] 请问两电极体系施加一个恒定电压，两个电极的电势如何发生变化？已有2人参与

电化学体系中，判断一个反应发生与否，往往是根据溶液半反应的能斯特电位和电极电势做对比判断的。但实验过程中通常是控制两个电极之间的电压大小，就很想了解一个恒定电压施加在两个电极上，两个电极上的电势是如何分配的？

电解质溶液是硝酸铜和硝酸镍，阴极是不锈钢电极，阳极是钛钌网电极，在30，60，90min时候分别加1,2,3V的电压，其中不锈钢电极的电势是这样变化的，这样的结果怎么分析？想问问电极电势的变化是由什么因素决定的？

微信图片_20200721145511.png@VIMPILE@langzhizhou@louderbe@a88592718@Gamry-电化学

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1楼 2020-07-21 14:56:12

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Jackcd12

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【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
dokillerta: 金币+10, ★★★很有帮助 2020-07-30 10:39:53

要知道工作电极上的电位变化，必须使用三电极体系，即还需要一个参考电极。你能控制的恒电位只能是工作电极相对于参考电极的电位，而不是工作电极相对于对电极。
两电极体系是不能确定某一时刻外加在某一电极上的电位数值的，即使你认为施加的是恒电位，因你的恒电位是加在两个电极上的电压差，当对电极表面有电流通过时，其表面性质发生了变化，电位也会变化，实际上，这时两个电极的电位都在变化。