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dokillerta银虫 (正式写手)
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[求助]
请问两电极体系施加一个恒定电压，两个电极的电势如何发生变化？ 已有2人参与
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电化学体系中，判断一个反应发生与否，往往是根据溶液半反应的能斯特电位和电极电势做对比判断的。但实验过程中通常是控制两个电极之间的电压大小，就很想了解一个恒定电压施加在两个电极上，两个电极上的电势是如何分配的？ 电解质溶液是硝酸铜和硝酸镍，阴极是不锈钢电极，阳极是钛钌网电极，在30，60，90min时候分别加1,2,3V的电压，其中不锈钢电极的电势是这样变化的，这样的结果怎么分析？想问问电极电势的变化是由什么因素决定的？  微信图片_20200721145511.png@VIMPILE@langzhizhou@louderbe@a88592718@Gamry-电化学 |
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dokillerta
银虫 (正式写手)
3楼2020-07-21 20:58:41
dokillerta
银虫 (正式写手)
2楼2020-07-21 20:47:03
Jackcd12
至尊木虫 (知名作家)
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4楼2020-07-21 21:46:42
nanofancy
铁杆木虫 (正式写手)
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【答案】应助回帖
感谢参与，应助指数 +1
| 图中可以看到随着施加电位的增大，阴极的电位越来越负，这是受电化学极化的影响（反应物浓度足够）。随着电极电位的变化，需要在电极表面建立新的平衡状态，伴随着电极电势的改变。当施加电压增大时，相应的电极表面的反应速度加快，反应物浓度足够时，阴极表面会有电子的累积，限制反应速度，导致电极电位越来越负。 |
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dokillerta5楼2020-07-22 09:44:39
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