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【帮忙解答两道高中化学题】【截止09年5月15日】
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1.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol•L－1，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 2.在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是 A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52 请给出详细解答过程 标准答案为1．A 2 ．A、B 要求：请回复的务必说明 分析解答的思路 |
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4楼2009-05-10 14:13:27
2楼2009-05-10 14:09:28
木头龟
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常温下水电离子积为c（h+）×c（oh-）=1×10（-14）。而此溶液中水的电离受到抑制（10-13<10-7)，（弱酸弱碱盐促进电离）故为强酸或强碱溶液PH=1或13故选A 1molCaCO3完全分解放出1MOL CO2 燃烧0.453mol碳，需要0.453mol的O2，放出0.453molCO2 0.453mol的O2从空气中来，可以利用条件，求出有多少摩尔N2。。 石灰窑产生的气体中CO2的体积分数=CO2的体积分数/CO2的体积分数+N2的体积分数 算出来是0.46 在有就是C不完全燃烧产生CO。综合选AB [ Last edited by 木头龟 on 2009-5-10 at 14:13 ] |
3楼2009-05-10 14:12:09
blackcofffee
木虫 (正式写手)
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jianghao2037(金币+8,VIP+0):谢谢 解释的非常详细 明白 正确 5-10 18:46
jianghao2037(金币+8,VIP+0):谢谢 解释的非常详细 明白 正确 5-10 18:46
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常温下水电离子积为c（H+）×c（OH-）=1×10（-14）。故为强酸或强碱溶液PH=1或13故选A C+O2-----CO2 (1) 2C+O2----2CO (2) CaCO3-----CaO+CO2 (3) PV=nRT 体积分数可以转化为物质的量计算 假定按（2）反应 O2不足量 产生CO 0.42 N2 0.79 耗C 0.42<0.453 但接近 故可认为（3）按全部能量转换反应 生成CO2 1 CO2体积分数1/（0.42+0.79+1）=0.452 但实际CO2小于1 故CO2体积分数应小于0.452 可推出A选项正确 同理 假定按（1）反应 产生CO2 0.21 耗C 0.21<0.453 /2 但接近0.453 /2 故可认为（3）按1/2能量转换反应 生成CO2 0.5 N2 0.79 CO2体积分数（0.21+0.5）/（0.79+0.21+0.5）=0.473 但实际CO2小于0.5 故CO2体积分数应小于0.473 可推出B选项正确 |
5楼2009-05-10 18:45:41
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