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chem—学渣新虫 (小有名气)
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非极性分子有极性吗 已有1人参与
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图里面的H2，N2，CH4，CO2不是非极性分子吗？为何有极性强弱之分？ 诚心请教，谢谢！  发自小木虫Android客户端 |
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mbchen
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（1）这里书中讨论的是各种单组份气体偏离理想气体的行为。压缩因子Z大表示偏离程度大。 （2）书中把影响Z的因素归结为，一是分子的体积大小，二是分子的极性。书中把两种因素混在一起说，会使人一头雾水。 （3）正确的观点如下： 1、体系内分子间的相互作用大导致Z大，即偏离理想气体程度大。 2、所谓“非极性分子”和“极性强的分子”都仅仅指单个分子的永久电偶极矩的大小。不表示分子的被极化的能力的大小。 分子的被极化的能力体现为分子的电极化率P（意义：在单位外部电场强度之下产生的诱导电偶极矩的大小）。电极化率大表示在其他分子永久电偶极矩的影响下能够造成较大的诱导偶极矩，于是在同样外部分子A的永久电偶极矩的影响下，对于两个不同极化率分子B与C来说（若分子B的极化率大于分子C的极化率），则A……B之间的相互作用大于A……C之间的相互作用。 一般说来分子体积大的分子的电子云容易被极化（用电子密度泛函理论的术语说，是硬度eta小的分子），继而产生较大的诱导偶极矩。 3、分子间的相互作用包括三种：永久电偶极矩—永久电偶极矩之间的作用（属于静电相互作用）、永久电偶极矩—诱导偶极矩之间的作用（属于van der Waals相互作用），以及诱导偶极矩—诱导偶极矩之间的作用（属于van der Waals相互作用）。以上三种相互作用有时也称为是van der Waals相互作用的三个组成部分：Keeson相互作用，Debye相互作用，和London相互作用。 （4）用以上观点看书中的说法： 1、“小的非极性分子Z小”： 这里包含两个因素：体积小指电极化率小，即难以被极化；非极性表示永久电偶极矩为零。于是Keeson相互作用和Debye相互作用都不存在，只存在很小的London相互作用。所以分子间的相互作用就小，继而偏离理想气体小，于是Z小。 2、“大的极性强的分子Z大”： 这里包含两个因素：体积大指电极化率大，即容易被极化；极性强表示永久电偶极矩大。于是Keeson相互作用和Debye相互作用都大，London相互作用也大。所以分子间的相互作用就更大，继而偏离理想气体大，于是Z大。 |
8楼2017-01-15 10:00:56
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chem—学渣9楼2017-01-15 10:07:16
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这里的Z是指压缩因子。即，小的非极性分子压缩因子小，大的极性强的分子压缩因子大。 发自小木虫Android客户端 |
2楼2017-01-14 15:30:40
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