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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 离子化合物
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即定

新虫 (小有名气)

[求助] 离子化合物 已有1人参与

离子半径越小，电荷越高，离子间吸引力越大，熔点越高，所以MgO熔点比Na2O
大;但NaCl熔点比MgCl2高却用离子极化来解释。
如何判断用什么原理来判定离子化合物熔点大小？

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1楼 2016-12-18 20:25:41
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甄士隐207

木虫之王 (文学泰斗)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+2, 谢谢专家应助解答，辛苦了。 2016-12-19 09:34:54
即定(冰点降温代发): 金币+8 2016-12-19 09:35:09
氯离子半径较大，变形性大，所以考虑极化。个人觉得这种题呢，如果知道了熔点让你解释就自然很明了要用哪一个来解释，不然也只能靠做题看书积累。
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2楼2016-12-18 20:32:45
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即定

新虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 甄士隐207 at 2016-12-18 20:32:45
氯离子半径较大，变形性大，所以考虑极化。个人觉得这种题呢，如果知道了熔点让你解释就自然很明了要用哪一个来解释，不然也只能靠做题看书积累。

谢谢谢谢

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3楼2016-12-18 20:38:54
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chinahanjun

新虫 (著名写手)
★ ★ ★
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版块。 2016-12-19 09:35:16
即定(冰点降温代发): 金币+2 2016-12-19 09:35:21
离子化合物多用极化解释，而氧化物半径差距不大时最好是看价态，价态高，反抗极化强，熔点高

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4楼2016-12-18 22:48:08
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即定

新虫 (小有名气)
引用回帖:
4楼: Originally posted by chinahanjun at 2016-12-18 22:48:08
离子化合物多用极化解释，而氧化物半径差距不大时最好是看价态，价态高，反抗极化强，熔点高

谢谢您

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5楼2016-12-19 08:36:06
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