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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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即定

新虫 (小有名气)

[求助] 离子化合物 已有1人参与

离子半径越小,电荷越高,离子间吸引力越大,熔点越高,所以MgO熔点比Na2O
大;但NaCl熔点比MgCl2高却用离子极化来解释。
如何判断用什么原理来判定离子化合物熔点大小?

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chinahanjun

新虫 (著名写手)

★ ★ ★
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖,欢迎常来无机物化版块。 2016-12-19 09:35:16
即定(冰点降温代发): 金币+2 2016-12-19 09:35:21
离子化合物多用极化解释,而氧化物半径差距不大时最好是看价态,价态高,反抗极化强,熔点高

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4楼2016-12-18 22:48:08
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甄士隐207

木虫之王 (文学泰斗)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
冰点降温: 金币+2, 谢谢专家应助解答,辛苦了。 2016-12-19 09:34:54
即定(冰点降温代发): 金币+8 2016-12-19 09:35:09
氯离子半径较大,变形性大,所以考虑极化。个人觉得这种题呢,如果知道了熔点让你解释就自然很明了要用哪一个来解释,不然也只能靠做题看书积累。
2楼2016-12-18 20:32:45
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即定

新虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by 甄士隐207 at 2016-12-18 20:32:45
氯离子半径较大,变形性大,所以考虑极化。个人觉得这种题呢,如果知道了熔点让你解释就自然很明了要用哪一个来解释,不然也只能靠做题看书积累。

谢谢谢谢

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3楼2016-12-18 20:38:54
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即定

新虫 (小有名气)

引用回帖:
4楼: Originally posted by chinahanjun at 2016-12-18 22:48:08
离子化合物多用极化解释,而氧化物半径差距不大时最好是看价态,价态高,反抗极化强,熔点高

谢谢您

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5楼2016-12-19 08:36:06
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