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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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jzxyhxhgxy

专家顾问

优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！

[求助] N(SiH3)3 N(CH3)3 已有2人参与

搞不清他们的碱性大小如何比较，还有关于空间结构问题。蟹蟹！

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1楼 2016-08-22 16:57:57
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冰点降温

新虫

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
空间结构参考氨气的空间结构，把甲基看作氢原子就可以。
碱性大小应该考虑的是N原子周围电子云密度的大小导致的给电子对能力的大小（好像是路易斯酸碱理论），需比较甲基和"硅甲基"（不知道是不是这么称呼的）对N给电子能力的大小。
氮的电负性大于C大于Si，电负性越大，越容易吸引电子，因此甲基和硅甲基相比，甲基的给电子能力小，因此氮上面的电子云密度应该是N(SiH3)3比较大，碱性稍强。
个人理解，不知是否正确，仅供参考。
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生于忧患，死于安乐。
2楼2016-08-23 09:36:53
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jzxyhxhgxy

兑换贵宾

优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！
引用回帖:
2楼: Originally posted by 冰点降温 at 2016-08-23 09:36:53
空间结构参考氨气的空间结构，把甲基看作氢原子就可以。
碱性大小应该考虑的是N原子周围电子云密度的大小导致的给电子对能力的大小（好像是路易斯酸碱理论），需比较甲基和"硅甲基"（不知道是不是这么称 ...

刚借了周公度的结构化学，简要说一下书上的观点，N(SiH3)3为平面构型，并非NH3的三角锥形！Si用空的3d形成了离域pi键，使分子的稳定性增强。所以H+难以产生，碱性更强？！可答案是N(CH3)3的碱性更强。楼下附周公度结构化学关于此内容详细介绍

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3楼2016-08-23 11:02:27
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jzxyhxhgxy

专家顾问

优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！
N(SiH3)3 N(CH3)3

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4楼2016-08-23 11:03:10
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冰点降温

新虫
引用回帖:
3楼: Originally posted by jzxyhxhgxy at 2016-08-23 11:02:27
刚借了周公度的结构化学，简要说一下书上的观点，N(SiH3)3为平面构型，并非NH3的三角锥形！Si用空的3d形成了离域pi键，使分子的稳定性增强。所以H+难以产生，碱性更强？！可答案是N(CH3)3的碱性更强。楼下附周公度 ...

哦，抱歉，看来我还是臆断了结论。
在分子结构这块，一般是用理论来解释事实，用理论来进行预测则很有可能不准。给了错误的参考，抱歉。
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生于忧患，死于安乐。
5楼2016-08-23 11:16:37
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我想更懂你29

无虫
★ ★ ★ ★
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2016-08-24 13:20:15
jzxyhxhgxy(冰点降温代发): 金币+3 2016-08-24 13:20:21
引用回帖:
3楼: Originally posted by jzxyhxhgxy at 2016-08-23 11:02:27
刚借了周公度的结构化学，简要说一下书上的观点，N(SiH3)3为平面构型，并非NH3的三角锥形！Si用空的3d形成了离域pi键，使分子的稳定性增强。所以H+难以产生，碱性更强？！可答案是N(CH3)3的碱性更强。楼下附周公度 ...

这是路易斯碱，考虑N原子的电子密度，甲基比硅甲基的推电子能力强，所以N(CH3)3的碱性强

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以大多数人的努力程度，还轮不到去拼天赋的地步
6楼2016-08-24 12:42:25
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Love莎拉素粉

主管区长

优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！优秀！！有木有！！！

【答案】应助回帖

引用回帖:
6楼: Originally posted by 我想更懂你29 at 2016-08-24 12:42:25
这是路易斯碱，考虑N原子的电子密度，甲基比硅甲基的推电子能力强，所以N(CH3)3的碱性强
...

但是这上面的甲基空间位阻影响大于其电子效应，这时候不应该先考虑电子效应

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7楼2017-03-25 20:13:17
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