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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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jzxyhxhgxy

银虫 (著名写手)

[求助] N(SiH3)3 N(CH3)3 已有2人参与

搞不清他们的碱性大小如何比较，还有关于空间结构问题。蟹蟹！

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1楼 2016-08-22 16:57:57
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Love莎拉素粉

新虫 (初入文坛)

【答案】应助回帖

引用回帖:
6楼: Originally posted by 我想更懂你29 at 2016-08-24 12:42:25
这是路易斯碱，考虑N原子的电子密度，甲基比硅甲基的推电子能力强，所以N(CH3)3的碱性强
...

但是这上面的甲基空间位阻影响大于其电子效应，这时候不应该先考虑电子效应

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7楼2017-03-25 20:13:17
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冰点降温

版主 (文坛精英)

优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
空间结构参考氨气的空间结构，把甲基看作氢原子就可以。
碱性大小应该考虑的是N原子周围电子云密度的大小导致的给电子对能力的大小（好像是路易斯酸碱理论），需比较甲基和"硅甲基"（不知道是不是这么称呼的）对N给电子能力的大小。
氮的电负性大于C大于Si，电负性越大，越容易吸引电子，因此甲基和硅甲基相比，甲基的给电子能力小，因此氮上面的电子云密度应该是N(SiH3)3比较大，碱性稍强。
个人理解，不知是否正确，仅供参考。
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生于忧患，死于安乐。
2楼2016-08-23 09:36:53
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jzxyhxhgxy

银虫 (著名写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 冰点降温 at 2016-08-23 09:36:53
空间结构参考氨气的空间结构，把甲基看作氢原子就可以。
碱性大小应该考虑的是N原子周围电子云密度的大小导致的给电子对能力的大小（好像是路易斯酸碱理论），需比较甲基和"硅甲基"（不知道是不是这么称 ...

刚借了周公度的结构化学，简要说一下书上的观点，N(SiH3)3为平面构型，并非NH3的三角锥形！Si用空的3d形成了离域pi键，使分子的稳定性增强。所以H+难以产生，碱性更强？！可答案是N(CH3)3的碱性更强。楼下附周公度结构化学关于此内容详细介绍

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3楼2016-08-23 11:02:27
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jzxyhxhgxy

银虫 (著名写手)
N(SiH3)3 N(CH3)3

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4楼2016-08-23 11:03:10
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