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404825552木虫 (小有名气)
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审稿人给的意见，不太理解，求解释 已有1人参与
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It is important to note that standard Gibbs energy is not a criterion of spontaneity, and thus, it is not correct to indicate that the dissolution processes are not spontaneous based on dG° values that are always positive. Real criterion is expressed as dG = dG° + RT ln x, with x lower than x at saturation. In this way, dG would be negative if the solution is unsaturated. 1. dG = dG° + RT ln x, with x lower than x at saturation，这句话不太理解，x代表溶质的摩尔浓度，x是小于饱和时的x。 2. 为什么说如果溶液不饱和，那么dG就是是负数。本人做的溶解度，一定温度下，溶液达到固液平衡应该就是达到饱和溶液了？ |
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审稿人的意思非常明确，不能用标准dG°值来判断反应的自发性，而应该用非标准态dG来判断。 如果溶液饱和，那dG一定是负数，即还可以继续溶解，这是毫无疑问的。 至于你做的溶解度，需要用数据回答已经形成饱和溶液了，即达到溶解平衡了。 |
2楼2016-06-30 08:14:18
CruiserD
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6楼2016-06-30 20:29:05
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