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有个问题困扰很久了，一杯氯化钠溶液，置于匀强电场中……
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阴阳离子带电，在电场作用下会定向移动吗？ 如果会的话，那溶液两侧应该会分布电性相反的离子，从溶液一侧取一滴溶液，取出的这滴溶液阴阳离子守恒吗？ 如果不守恒会发生什么？ 离子在水中会被水分子包围，这种情况下可能会保持稳定，但如果我蒸发溶液呢？最后会剩下什么？ 如果不会定向移动，那原因是什么？ |
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2 NaCl + 2 H2O＝电解＝2 NaOH + Cl2↑+ H2↑ 阳极产物：【NaOH ,Cl2 】 阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反应） 阴极产物：【H2 】 阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应） 离子方程式为 2Cl-＋2H2O＝Cl2＋H2＋2OH- 楼主你化学忘完了？这个问题还涉及不到什么严不严格相等的问题。。。蒸发的话会生成NaOH晶体，NaCl晶体，当然如果你还记得氯气溶解在水里的反应，还有naclo，但是这个不稳定。。。。楼主可以翻看电化学。或者是高中化学。或者是去化学相关板块提问。希望能帮助到你。 |
31楼2016-01-30 23:56:57
14楼2016-01-28 15:57:36
