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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 专业学科区 » 物理 » 基础物理 » 有个问题困扰很久了，一杯氯化钠溶液，置于匀强电场中……
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马斯特里赫特

铁虫 (正式写手)

[交流] 有个问题困扰很久了，一杯氯化钠溶液，置于匀强电场中……

阴阳离子带电，在电场作用下会定向移动吗？
如果会的话，那溶液两侧应该会分布电性相反的离子，从溶液一侧取一滴溶液，取出的这滴溶液阴阳离子守恒吗？
如果不守恒会发生什么？
离子在水中会被水分子包围，这种情况下可能会保持稳定，但如果我蒸发溶液呢？最后会剩下什么？
如果不会定向移动，那原因是什么？
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1楼 2016-01-28 12:28:39
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benshanpeng

新虫 (小有名气)
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27楼: Originally posted by 马斯特里赫特 at 2016-01-30 11:34:02
我从溶液一侧取出的溶液，蒸发之后得到什么？我是大四...

电溶液蒸发，首先难于控制，电很容易流失，在加热的过程中还会发生氧化反应，最后得到电中性且不易挥发的物质。

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29楼2016-01-30 11:52:00
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gxuzld

木虫 (正式写手)
★
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呵呵 你再仔细想想哪里不对劲
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14楼2016-01-28 15:57:36
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沉默守望者

新虫 (小有名气)
楼主是中学生吧

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15楼2016-01-28 17:12:03
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dfdx

金虫 (著名写手)
★
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是啊！
就算电荷不为零，也是极小的，小于头发的带电！
两端钠离子(或氯离子)浓度差也是极少的，应该可以计算，电场不是非常大，可以认为溶液均一，没你想的夸张！

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16楼2016-01-29 01:20:37
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马斯特里赫特

铁虫 (正式写手)
引用回帖:
14楼: Originally posted by gxuzld at 2016-01-28 15:57:36
呵呵 你再仔细想想哪里不对劲

哪里不对劲？
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17楼2016-01-29 18:31:56
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455064802

铁虫 (初入文坛)
★
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水呢，溶液还有水的电离呢。
楼主应该是中学生吧？为方便理解，不妨这么说吧。
一边是NaOH，一边是HCl。就这样。
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18楼2016-01-29 19:44:48
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455064802

铁虫 (初入文坛)
引用回帖:
18楼: Originally posted by 455064802 at 2016-01-29 19:44:48
水呢，溶液还有水的电离呢。
楼主应该是中学生吧？为方便理解，不妨这么说吧。
一边是NaOH，一边是HCl。就这样。

不过楼上说的溶液均一就是错的，溶液明显在两边有PH差异。电解水的化学方程题主记得吗？
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19楼2016-01-29 19:46:25
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负零度

木虫 (正式写手)
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楼主的说法没有大的问题。。在两侧确实是不一样的，这个可以简单计算，但楼主的说法不容易实现。。
就算分离了，跟摩擦起电也没有什么本质区别。。。

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20楼2016-01-29 21:53:07
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负零度

木虫 (正式写手)
溶液在两侧之间基本可以看成是均匀的

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21楼2016-01-29 21:53:49
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benshanpeng

新虫 (小有名气)
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中学生的好奇心要好好解释，却不可敷衍：在电场作用下，±离子分开，如果蒸发，最后就析出了氯化钠晶体。

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22楼2016-01-29 21:58:17
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马斯特里赫特

铁虫 (正式写手)
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16楼: Originally posted by dfdx at 2016-01-29 01:20:37
是啊！
就算电荷不为零，也是极小的，小于头发的带电！
两端钠离子(或氯离子)浓度差也是极少的，应该可以计算，电场不是非常大，可以认为溶液均一，没你想的夸张！
...

那如果电场非常大呢？
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23楼2016-01-30 11:24:46
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马斯特里赫特

铁虫 (正式写手)
引用回帖:
18楼: Originally posted by 455064802 at 2016-01-29 19:44:48
水呢，溶液还有水的电离呢。
楼主应该是中学生吧？为方便理解，不妨这么说吧。
一边是NaOH，一边是HCl。就这样。

水电离后的阴阳离子难道就不会定向移动吗？
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24楼2016-01-30 11:26:44
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马斯特里赫特

铁虫 (正式写手)
引用回帖:
20楼: Originally posted by 负零度 at 2016-01-29 21:53:07
楼主的说法没有大的问题。。在两侧确实是不一样的，这个可以简单计算，但楼主的说法不容易实现。。
就算分离了，跟摩擦起电也没有什么本质区别。。。

我取出的那一滴溶液，我把它蒸发了，剩下是啥？
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25楼2016-01-30 11:32:51
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dfdx

金虫 (著名写手)
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23楼: Originally posted by 马斯特里赫特 at 2016-01-30 11:24:46
那如果电场非常大呢？...

非常大，是大的惊人，溶液估计要击穿，此时非极性分子也会极化，就像水也会离子化 ，就像楼上说的，理想的话会一端蒸发得到微量的NaOH，NaCl还是很纯的(6个9不是问题)，没什么价值，不如离子交换，就算是这样对整体而言，电离也是很小的 ，就这而言单位物质带电方面雷电也是极低的，击穿发生空气等离子体化！就像等离体，也不过1%，那是热电离几千度！

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26楼2016-01-30 11:33:57
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马斯特里赫特

铁虫 (正式写手)
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22楼: Originally posted by benshanpeng at 2016-01-29 21:58:17
中学生的好奇心要好好解释，却不可敷衍：在电场作用下，±离子分开，如果蒸发，最后就析出了氯化钠晶体。

我从溶液一侧取出的溶液，蒸发之后得到什么？我是大四
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27楼2016-01-30 11:34:02
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马斯特里赫特

铁虫 (正式写手)
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26楼: Originally posted by dfdx at 2016-01-30 11:33:57
非常大，是大的惊人，溶液估计要击穿，此时非极性分子也会极化，就像水也会离子化，就算是这样对整体而言，电离也是很小的 ！

...

电场大的惊人的情况下，我从溶液一侧取出一点溶液，它阴阳离子守恒吗？蒸发后得到什么？
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28楼2016-01-30 11:39:42
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dfdx

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28楼: Originally posted by 马斯特里赫特 at 2016-01-30 11:39:42
电场大的惊人的情况下，我从溶液一侧取出一点溶液，它阴阳离子守恒吗？蒸发后得到什么？...

带电也没什么问题！谁说试剂不能带电，然后吸点啥灰尘，空气，电性就降了，就算理想情况水不电离，钠离子不附在水分子上，带电呗，就像质子一样的物质，得到单独气态钠离子和氯化钠！不认为周围的物质是电中心，近似而已，也不是说NaCl中钠离子就和氯离子严格相等，差总几万亿个也不是什么问题(对10∧23而言)，带点小点也不是问题，还不是“光谱纯”“电中性”的氯化钠！要想得到电离化极高的物质，要真空，就像外太阳抛射质子氦核，却极其稀薄！

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30楼2016-01-30 12:27:59
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455064802

铁虫 (初入文坛)
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24楼: Originally posted by 马斯特里赫特 at 2016-01-30 11:26:44
水电离后的阴阳离子难道就不会定向移动吗？...

2 NaCl + 2 H2O＝电解＝2 NaOH + Cl2↑+ H2↑
阳极产物：【NaOH ,Cl2 】
阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反应）
阴极产物：【H2 】
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
离子方程式为
2Cl-＋2H2O＝Cl2＋H2＋2OH-
楼主你化学忘完了？这个问题还涉及不到什么严不严格相等的问题。。。蒸发的话会生成NaOH晶体，NaCl晶体，当然如果你还记得氯气溶解在水里的反应，还有naclo，但是这个不稳定。。。。楼主可以翻看电化学。或者是高中化学。或者是去化学相关板块提问。希望能帮助到你。
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31楼2016-01-30 23:56:57
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ZloveA2楼
2016-01-28 13:16   回复  
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tan9143楼
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tan9144楼
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laozhu55729楼
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