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有个问题困扰很久了，一杯氯化钠溶液，置于匀强电场中……
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阴阳离子带电，在电场作用下会定向移动吗？ 如果会的话，那溶液两侧应该会分布电性相反的离子，从溶液一侧取一滴溶液，取出的这滴溶液阴阳离子守恒吗？ 如果不守恒会发生什么？ 离子在水中会被水分子包围，这种情况下可能会保持稳定，但如果我蒸发溶液呢？最后会剩下什么？ 如果不会定向移动，那原因是什么？ |
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25楼2016-01-30 11:32:51
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非常大，是大的惊人，溶液估计要击穿，此时非极性分子也会极化，就像水也会离子化 ，就像楼上说的，理想的话会一端蒸发得到微量的NaOH，NaCl还是很纯的(6个9不是问题)，没什么价值，不如离子交换，就算是这样对整体而言，电离也是很小的 ，就这而言单位物质带电方面雷电也是极低的，击穿发生空气等离子体化！就像等离体，也不过1%，那是热电离几千度！ [ 发自手机版 http://muchong.com/3g ] |
26楼2016-01-30 11:33:57
27楼2016-01-30 11:34:02
28楼2016-01-30 11:39:42
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带电也没什么问题！谁说试剂不能带电，然后吸点啥灰尘，空气，电性就降了，就算理想情况水不电离，钠离子不附在水分子上，带电呗，就像质子一样的物质，得到单独气态钠离子和氯化钠！不认为周围的物质是电中心，近似而已，也不是说NaCl中钠离子就和氯离子严格相等，差总几万亿个也不是什么问题(对10∧23而言)，带点小点也不是问题，还不是“光谱纯”“电中性”的氯化钠！要想得到电离化极高的物质，要真空，就像外太阳抛射质子氦核，却极其稀薄！ [ 发自手机版 http://muchong.com/3g ] |
30楼2016-01-30 12:27:59
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2 NaCl + 2 H2O＝电解＝2 NaOH + Cl2↑+ H2↑ 阳极产物：【NaOH ,Cl2 】 阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反应） 阴极产物：【H2 】 阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应） 离子方程式为 2Cl-＋2H2O＝Cl2＋H2＋2OH- 楼主你化学忘完了？这个问题还涉及不到什么严不严格相等的问题。。。蒸发的话会生成NaOH晶体，NaCl晶体，当然如果你还记得氯气溶解在水里的反应，还有naclo，但是这个不稳定。。。。楼主可以翻看电化学。或者是高中化学。或者是去化学相关板块提问。希望能帮助到你。 |
31楼2016-01-30 23:56:57
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ZloveA2楼
2016-01-28 13:16
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祝福
tan9143楼
2016-01-28 13:17
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tan9144楼
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宝贝乖乖快来10楼
2016-01-28 13:23
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啊
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2016-01-28 13:23
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