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youyan310

木虫 (小有名气)

[求助] 关于吉布斯自由能和标准吉布斯自由能的关系求解 已有1人参与

关于吉布斯自由能和标准吉布斯自由能的关系求解
热力学关于ΔG和ΔG0 的问题
一直理解ΔG是一般条件下的吉布斯自由能变,ΔG0是标准条件下的吉布斯自由能变,他们之间的关系是:ΔG = ΔG0 + RT•ln Q困惑如下:1. ΔG判断一个反应是否可以自发可以理解,但是这里说的当它大于0时,是不能自发还是逆向自发,并且这里说的逆向自发是可逆反应里面的逆向吗?或者说这里讨论的反应都是可逆反应还是一般反应?
2. ΔG0 大于0时说明这个反应是K<1,那么ΔG0 > 0,反应不能自发,从何而来讲平衡常数怎样

[ Last edited by 冰点降温 on 2016-1-4 at 16:00 ]
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youyan310

木虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by 谷中明 at 2016-01-04 19:19:21
1、用ΔrGm<0作判据的条件是等温等压且非体积功为零的条件。
理论上讲任何的化学反应均为可逆反应,不同之处在于可逆程度的大小,通常把可逆程度大的反应成为可逆反应,化学平衡讨论的对象就是可逆反应。
当Δ ...

你好,谢谢您的专心解答,我还有一个小问题想请教您:
我在一些书上看到讲说,ΔG和ΔrGm° 都可以用来判断反应进行的形式和方向,而且一些国外的课本上甚至有讲只有ΔrGm°才可以用来判断反应的自发性,而ΔG是用来判断反应向哪个方向进行的,您对这个是怎么看呢?
生命是一次奇遇,用心感受,会有属于自己的惊喜!
3楼2016-01-05 09:00:02
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
冰点降温: 金币+2, 谢谢回帖,辛苦啦! 2016-01-04 19:51:14
youyan310: 金币+30, 专业 2016-01-05 08:40:43
1、用ΔrGm<0作判据的条件是等温等压且非体积功为零的条件。
理论上讲任何的化学反应均为可逆反应,不同之处在于可逆程度的大小,通常把可逆程度大的反应成为可逆反应,化学平衡讨论的对象就是可逆反应。
当ΔrGm>0时,是不能正向自发,但可以逆向自发。
你可以理解为ΔrGm即为在等温等压且非体积功为零情况下的推动力。若ΔrGm>0,推动力方向向左;若ΔrGm<0,则推动力方向向右,通过反应直至ΔrGm=0,即推动力为0,达到化学平衡状态。
2、ΔrGm°不是判据,其值大于0或小于0,也不能判断反应进行的方向。ΔrGm°与K°只是数字上存在的联系,其状态不同;ΔrGm°对应的标准态且各物质活度为1的状态,K°对应的是平衡态。
2楼2016-01-04 19:19:21
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