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关于吉布斯自由能和标准吉布斯自由能的关系求解 热力学关于ΔG和ΔG0 的问题 一直理解ΔG是一般条件下的吉布斯自由能变，ΔG0是标准条件下的吉布斯自由能变，他们之间的关系是：ΔG = ΔG0 + RT•ln Q困惑如下：1. ΔG判断一个反应是否可以自发可以理解，但是这里说的当它大于0时，是不能自发还是逆向自发，并且这里说的逆向自发是可逆反应里面的逆向吗？或者说这里讨论的反应都是可逆反应还是一般反应? 2. ΔG0 大于0时说明这个反应是K<1，那么ΔG0 > 0，反应不能自发，从何而来讲平衡常数怎样 [ Last edited by 冰点降温 on 2016-1-4 at 16:00 ] |
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1、用ΔrGm<0作判据的条件是等温等压且非体积功为零的条件。 理论上讲任何的化学反应均为可逆反应，不同之处在于可逆程度的大小，通常把可逆程度大的反应成为可逆反应，化学平衡讨论的对象就是可逆反应。 当ΔrGm>0时，是不能正向自发，但可以逆向自发。 你可以理解为ΔrGm即为在等温等压且非体积功为零情况下的推动力。若ΔrGm>0，推动力方向向左；若ΔrGm<0，则推动力方向向右，通过反应直至ΔrGm=0，即推动力为0，达到化学平衡状态。 2、ΔrGm°不是判据，其值大于0或小于0，也不能判断反应进行的方向。ΔrGm°与K°只是数字上存在的联系，其状态不同；ΔrGm°对应的标准态且各物质活度为1的状态，K°对应的是平衡态。 |
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youyan310
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