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有关沉淀平衡的计算，已苦苦思考2小时，实在想不出，还请帮忙 已有2人参与
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2楼2015-11-16 20:45:01
崇明先生
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根据草酸的电离常数求出混合后草酸根离子的浓度，然后根据Ksp计算是否生成沉淀。 发自小木虫Android客户端 |
3楼2015-11-16 21:47:12
4楼2015-11-16 23:28:30
CruiserD
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偶来试试看： 溶液混合后，假设不发生沉淀反应， 则草酸浓度c = 2.4*10^(-2) mol/L, c(Mn2+) = c(Zn2+) = 4*10^(-3) mol/L 首先考虑草酸的电离，对于二元弱酸且Ka1与Ka2差别较大时，只考虑一级电离，Ka1 = [H+]2/(c - [H+]) 将Ka1和c代入上式，计算知[H+] = 3.59*10^(-2) mol/L 那么[C2O4 2-]/c = Ka1*Ka2/([H+]2+[H+]Ka1+Ka1*Ka2) = 8.9*10^(-4) 即草酸根在全部草酸中占比非常低，跟常识符合~ 那么[C2O4 2-] = 2.14*10^(-5) mol/L 此时，c(Mn2+)*[C2O4 2-] = c(Zn2+)*[C2O4 2-] = 8.28*10^(-8) 该值高于Ksp(ZnC2O4)，小于Ksp(MnC2O4)，故而沉淀中只有ZnC2O4, 没有MnC2O4~~ 且随着ZnC2O4的生成，溶液中[H+]升高，[C2O4 2-]降低，直至满足Ksp(ZnC2O4)为止。同时，随着[C2O4 2-]的降低，更不会生成MnC2O4沉淀~~ |
5楼2015-11-17 09:39:55
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