【答案】应助回帖

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1楼2015-11-16 20:25:10

sdnu武衍杰

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在线等啊

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2楼2015-11-16 20:45:01

崇明先生

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【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
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根据草酸的电离常数求出混合后草酸根离子的浓度，然后根据Ksp计算是否生成沉淀。

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桃花源里赏闲花，五柳宅前观细雨。我要让昨日的经典成为明天的错误。

3楼2015-11-16 21:47:12

sdnu武衍杰

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谁能给个具体算法，不胜感激

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4楼2015-11-16 23:28:30

CruiserD

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【答案】应助回帖

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引用回帖:

4楼: Originally posted by sdnu武衍杰 at 2015-11-16 23:28:30
谁能给个具体算法，不胜感激

偶来试试看：
溶液混合后，假设不发生沉淀反应，
则草酸浓度c = 2.4*10^(-2) mol/L, c(Mn2+) = c(Zn2+) = 4*10^(-3) mol/L
首先考虑草酸的电离，对于二元弱酸且Ka1与Ka2差别较大时，只考虑一级电离，Ka1 = [H+]2/(c - [H+])
将Ka1和c代入上式，计算知[H+] = 3.59*10^(-2) mol/L
那么[C2O4 2-]/c = Ka1*Ka2/([H+]2+[H+]Ka1+Ka1*Ka2) = 8.9*10^(-4)
即草酸根在全部草酸中占比非常低，跟常识符合~
那么[C2O4 2-] = 2.14*10^(-5) mol/L
此时，c(Mn2+)*[C2O4 2-] = c(Zn2+)*[C2O4 2-] = 8.28*10^(-8)
该值高于Ksp(ZnC2O4)，小于Ksp(MnC2O4)，故而沉淀中只有ZnC2O4, 没有MnC2O4~~

且随着ZnC2O4的生成，溶液中[H+]升高，[C2O4 2-]降低，直至满足Ksp(ZnC2O4)为止。同时，随着[C2O4 2-]的降低，更不会生成MnC2O4沉淀~~

卢瑟·西门罗夫同志

5楼2015-11-17 09:39:55

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好像有哪里不太对...
lz看思路就好了~~

卢瑟·西门罗夫同志

6楼2015-11-17 09:41:25