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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 有关沉淀平衡的计算，已苦苦思考2小时，实在想不出，还请帮忙
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sdnu武衍杰

新虫 (小有名气)

[求助] 有关沉淀平衡的计算，已苦苦思考2小时，实在想不出，还请帮忙 已有2人参与

如题

有关沉淀平衡的计算，已苦苦思考2小时，实在想不出，还请帮忙


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1楼 2015-11-16 20:25:10
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sdnu武衍杰

新虫 (小有名气)
在线等啊

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2楼2015-11-16 20:45:01
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崇明先生

至尊木虫 (著名写手)

无机世界漫步者

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦啦！ 2015-11-16 22:21:46
根据草酸的电离常数求出混合后草酸根离子的浓度，然后根据Ksp计算是否生成沉淀。

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桃花源里赏闲花，五柳宅前观细雨。我要让昨日的经典成为明天的错误。
3楼2015-11-16 21:47:12
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sdnu武衍杰

新虫 (小有名气)
谁能给个具体算法，不胜感激

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4楼2015-11-16 23:28:30
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CruiserD

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+3, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版交流。 2015-11-17 09:43:19
引用回帖:
4楼: Originally posted by sdnu武衍杰 at 2015-11-16 23:28:30
谁能给个具体算法，不胜感激

偶来试试看：
溶液混合后，假设不发生沉淀反应，
则草酸浓度c = 2.4*10^(-2) mol/L, c(Mn2+) = c(Zn2+) = 4*10^(-3) mol/L
首先考虑草酸的电离，对于二元弱酸且Ka1与Ka2差别较大时，只考虑一级电离，Ka1 = [H+]2/(c - [H+])
将Ka1和c代入上式，计算知[H+] = 3.59*10^(-2) mol/L
那么[C2O4 2-]/c = Ka1*Ka2/([H+]2+[H+]Ka1+Ka1*Ka2) = 8.9*10^(-4)
即草酸根在全部草酸中占比非常低，跟常识符合~
那么[C2O4 2-] = 2.14*10^(-5) mol/L
此时，c(Mn2+)*[C2O4 2-] = c(Zn2+)*[C2O4 2-] = 8.28*10^(-8)
该值高于Ksp(ZnC2O4)，小于Ksp(MnC2O4)，故而沉淀中只有ZnC2O4, 没有MnC2O4~~

且随着ZnC2O4的生成，溶液中[H+]升高，[C2O4 2-]降低，直至满足Ksp(ZnC2O4)为止。同时，随着[C2O4 2-]的降低，更不会生成MnC2O4沉淀~~
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卢瑟·西门罗夫同志
5楼2015-11-17 09:39:55
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CruiserD

至尊木虫 (著名写手)
好像有哪里不太对...
lz看思路就好了~~
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卢瑟·西门罗夫同志
6楼2015-11-17 09:41:25
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