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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 关于杂化轨道，能级和电子亲和能的几个问题
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Veren Elen

新虫 (初入文坛)

[求助] 关于杂化轨道，能级和电子亲和能的几个问题

1.spd型杂化如形成SF6时，S原子的3s，3p电子是激发到3d轨道的，为什么不是激发到4s，4s轨道能量不是和3p更接近吗？
2.书上说5s和4d的能量差比4s和3d的能量差小，6s和5d的能量差又比较大，这里有什么规律吗？
3.电离能的绝对值为什么比电子亲和能大？
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1楼 2015-10-20 20:53:37
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦了！ 2015-10-22 18:23:31
Veren Elen: 金币+1, ★★★★★最佳答案, 非常感谢！ 2015-10-23 10:27:35
引用回帖:
3楼: Originally posted by Veren Elen at 2015-10-22 12:58:44
第一个问题，就是说到3d作用距离短，所以更容易激发过去吗？
...

杂化轨道理论本身就不太合理，是一种近似，所谓激发是假定拆分为成单电子后再成对（实际上不存在激发）。所以谈不上哪种激发容易，而是“这样激发”形成的化学键更稳定。
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4楼2015-10-22 17:26:13
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦了！ 2015-10-21 09:27:00
Veren Elen: 金币+1, ★有帮助, 感谢帮助！ 2015-10-22 12:54:28
1、3d轨道形成的化学键比4s的更稳定，因为作用距离更短。
2、6s-5d的能量差更小，都是规律的。
3、你可以将电子当成钞票，你是愿意失去呢，还是愿意得到？其实原子核才是真主人，失去电子，原子核不答应，得到电子，其它电子不乐意，这样也可以理解。
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2楼2015-10-21 07:41:43
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Veren Elen

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2015-10-21 07:41:43
1、3d轨道形成的化学键比4s的更稳定，因为作用距离更短。
2、6s-5d的能量差更小，都是规律的。
3、你可以将电子当成钞票，你是愿意失去呢，还是愿意得到？其实原子核才是真主人，失去电子，原子核不答应，得到电子 ...

第一个问题，就是说到3d作用距离短，所以更容易激发过去吗？

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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3楼2015-10-22 12:58:44
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