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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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Veren Elen

新虫 (初入文坛)

[求助] 关于杂化轨道,能级和电子亲和能的几个问题

1.spd型杂化如形成SF6时,S原子的3s,3p电子是激发到3d轨道的,为什么不是激发到4s,4s轨道能量不是和3p更接近吗?
2.书上说5s和4d的能量差比4s和3d的能量差小,6s和5d的能量差又比较大,这里有什么规律吗?
3.电离能的绝对值为什么比电子亲和能大?
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jiagle

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【答案】应助回帖

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冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖,辛苦了! 2015-10-21 09:27:00
Veren Elen: 金币+1, 有帮助, 感谢帮助! 2015-10-22 12:54:28
1、3d轨道形成的化学键比4s的更稳定,因为作用距离更短。
2、6s-5d的能量差更小,都是规律的。
3、你可以将电子当成钞票,你是愿意失去呢,还是愿意得到?其实原子核才是真主人,失去电子,原子核不答应,得到电子,其它电子不乐意,这样也可以理解。
2楼2015-10-21 07:41:43
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Veren Elen

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2015-10-21 07:41:43
1、3d轨道形成的化学键比4s的更稳定,因为作用距离更短。
2、6s-5d的能量差更小,都是规律的。
3、你可以将电子当成钞票,你是愿意失去呢,还是愿意得到?其实原子核才是真主人,失去电子,原子核不答应,得到电子 ...

第一个问题,就是说到3d作用距离短,所以更容易激发过去吗?

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
3楼2015-10-22 12:58:44
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jiagle

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冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖,辛苦了! 2015-10-22 18:23:31
Veren Elen: 金币+1, ★★★★★最佳答案, 非常感谢! 2015-10-23 10:27:35
引用回帖:
3楼: Originally posted by Veren Elen at 2015-10-22 12:58:44
第一个问题,就是说到3d作用距离短,所以更容易激发过去吗?
...

杂化轨道理论本身就不太合理,是一种近似,所谓激发是假定拆分为成单电子后再成对(实际上不存在激发)。所以谈不上哪种激发容易,而是“这样激发”形成的化学键更稳定。
4楼2015-10-22 17:26:13
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