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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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逝水客

木虫 (正式写手)

[求助] 有关离子晶体结构的一道题，求教… 已有1人参与

CsCl、Csl、TlCl和TlI都采用氯化铯型晶体结构，其离子间距分别是Cs-Cl306pm、Cs-l341pm、Ti-Cl255pm、Ti-l290pm，假设将离子都看成刚性球体，而TlI中的离子半径比为此种晶体结构的极限值，计算在配位数为8的情况下，求Cs+,Tl+,Cl+,I+的离子半径。

不知道从何入手，还请赐教 = =
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因真理，得自由，以服务。
1楼 2015-10-18 17:18:17
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦了！ 2015-10-18 21:02:10
逝水客: 金币+2, ★★★★★最佳答案 2015-11-10 16:23:46
引用回帖:
2楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-18 18:40:44
TlI中的离子半径比为此种晶体结构的极限值，离子晶体的8配位r+/r-介于0.732~1之间，其极值点为0.732，由此得到r(Tl+)=123pm ,r(I-)=167pm，其他同理。

由 r(Tl+)=123pm ,r(I-)=167pm，解得 rCs+)=174pm，r(Cl-)=132pm。
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3楼2015-10-18 19:35:36
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
青若: 金币+1, 谢谢回帖 2015-10-18 18:53:00
逝水客(青若代发): 金币+3, 谢谢回帖 2015-10-27 15:30:45
TlI中的离子半径比为此种晶体结构的极限值，离子晶体的8配位r+/r-介于0.732~1之间，其极值点为0.732，由此得到r(Tl+)=123pm ,r(I-)=167pm，其他同理。
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2楼2015-10-18 18:40:44
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steve.jobs

新虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-18 18:40:44
TlI中的离子半径比为此种晶体结构的极限值，离子晶体的8配位r+/r-介于0.732~1之间，其极值点为0.732，由此得到r(Tl+)=123pm ,r(I-)=167pm，其他同理。

老师，为什么极限值取0.732？取1不可以嘛？

发自小木虫Android客户端
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4楼2015-11-24 18:46:50
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)
★
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦啦！ 2015-11-29 18:46:23
引用回帖:
4楼: Originally posted by steve.jobs at 2015-11-24 18:46:50
老师，为什么极限值取0.732？取1不可以嘛？
...

等于一时是等径球，离子晶体中没有阴阳离子半径相等的情况。等于1时，配位数突变为12配位。
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5楼2015-11-24 18:59:12
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