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[求助] 根据标准还原电势可以判断物质的氧化性强弱吗？已有2人参与

如图，划红线的这句话是否正确呢？其他很多地方也有这种表述，认为标准还原电势越高，电对的氧化态氧化性越强。
按照这个说法：反应1、2、3的标准还原电势依次升高：氧化性强弱顺序应为过氧化氢＞高锰酸钾＞氯气

实际氧化性强弱顺序并非如此。过氧化氢浓度的标定通常用高锰酸钾法，原理就是利用高锰酸钾氧化过氧化氢，高锰酸钾褪色（反应式4），显然高锰酸钾的氧化性强于过氧化氢；高锰酸钾滴定法过氧化氢的时候，待测液要进行酸化，一般选用硫酸，不用盐酸，若使用盐酸，高锰酸钾会氧化氯离子，产生Cl2（反应5），干扰过氧化氢的标定。一般氧化还原反应是一种较强氧化剂和一种较强还原剂生成一种较弱的氧化剂和一种较弱还原剂，因此高锰酸钾的氧化性比Cl2高；氯气和过氧化氢也会发生氧化还原反应，（反应式6），根据这一反应，过氧化氢常用作脱氯剂，以除去氧化性氯。据此氧化性强弱顺序应为高锰酸钾＞氯气＞过氧化氢

为什么会有人认为标准还原电势越高，电对的氧化态氧化性越强呢？感觉并不完全对。求专家指教

浅谈标准电极电势表的应用.JPG

反应.JPG

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1楼 2015-10-14 19:53:00

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zbj

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【答案】应助回帖

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linkuodong: 金币+5, ★有帮助 2015-10-14 23:07:32

注意：这是有条件的。标准还原电势是在标准条件下才可以应用的。

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2楼2015-10-14 20:00:19

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引用回帖:

2楼: Originally posted by zbj at 2015-10-14 20:00:19
注意：这是有条件的。标准还原电势是在标准条件下才可以应用的。

感觉截图的这篇文献《浅谈标准电极电势表的应用》，根据电势表得出的是普遍性的结论，如果只能根据这个表判定标准条件的性质，这个表几乎没有意义了，大部分情况都不是标准态
如图，有一混合溶液，这个混合溶液应该是普通的溶液，没有指明是标准条件下的，

还有，对于第一个应用，判断金属活动顺序，金属活动顺序也没有标准态和非标准态之说啊，

即使在标准条件下，标准大气压下，25℃和pH7.0条件下，还原剂和它的氧化形式在1mol/L活度下，过氧化氢的氧化性也不可能高于高锰酸钾