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求大神解释。化学反应平衡有关内容，看不懂啊 已有2人参与
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前面是文献中的式子，中间那个做除法的等式无法理解，最后一个图是我自己的计算。求大神帮忙看看，我错在哪里，应该怎么做！在线等。。。谢谢！ 发自小木虫IOS客户端 |
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fengyang0830
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【答案】应助回帖
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有点瑕疵，修正一下： K1=[H2CO3]/([CO2][H2O])---->>K1'=K1[H2O]=[H2CO3]/[CO2]=2.5*10^-3 K2=[H+][HCO3-]/[H2CO3]=1.74*10^-4 =[H+][HCO3-]/K1'[CO2] 又由于K3=[H+][CO32-]/[HCO3-]<<K2, Kw=[H+][OH-]=10^-14<<K2,故而全部忽略。 即[CO32-]<<[HCO3-]和[0H-]<<[H+]，可以忽略。那么： 电荷平衡式：[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[0H-]=[HCO3-] C元素平衡式： SCO2=[CO2]+[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3] =[CO2]+[HCO3-]+[H2CO3] =[CO2]+[HCO3-]+K1'[CO2] 即[CO2]=(SCO2-[HCO3-])/(1+k1')=(SCO2-[H+])/(1+k1') 由于k1'=2.5*10^-3 <<1,故而忽略，从而[CO2]=(SCO2-[H+]) 于是K2=[H+][HCO3-]/[H2CO3]= [H+][HCO3-]/K1'[CO2] =[H+][HCO3-]/ K1'(SCO2-[H+]) 结合电荷平衡式[H+]=[HCO3-]，有[H+][HCO3-]/(SCO2-[H+])=[H+]^2/(SCO2-[H+])=K1'K2,即 [H+]^2=K1'K2(SCO2-[H+])=2.5*10^-3 *1.74*10^-4*(0.035-[H+])=4.25*10^-7(0.035-[H+]) [H+]=[HCO3-]=1.22*10^-4 |
9楼2015-10-15 08:34:50
谷中明
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2楼2015-10-13 17:58:09
fengyang0830
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3楼2015-10-13 18:39:46
4楼2015-10-13 21:56:36
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