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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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zhouyibei

新虫 (初入文坛)

[求助] 求助:一道考研真题 已有2人参与

通常情况下，H2O2溶液能将Cl2还原为Cl-（H2O2+Cl2=2H++Cl-+O2）,在这个反应中氧化性:Cl2＞H2O2；但是在Co2+（二价钴离子）存在的情况下，H2O2溶液却能将Cl-氧化为Cl2（2H++H2O2+2Cl-=Cl2+2H2O）,在这个反应中氧化性:H2O2＞Cl2。请问这两个反应是否矛盾，为什么？

求助:一道考研真题


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1楼 2015-10-09 10:14:45
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18883947652

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
青若: 金币+1, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版交流 2015-10-09 20:45:26
在第一个反应中，Cl2表现的是氧化性；在第二个反应中，Cl-表现的是还原性。在两个反应中，反应物中，Cl和H2O2均表现不同的性质，没有可比性。

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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我就是我，不一样的焰火
2楼2015-10-09 11:39:06
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
青若: 金币+1, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版交流 2015-10-09 20:45:18
这两者并不矛盾，因为所处的条件不同，H2O2在酸性条件下氧化性很强。标准电极电势见附图，当H+为1mol/L，H2O2可氧化Cl-，但处于中性时，其电极电势降至0.9V左右，此条件下H2O2可被Cl2所氧化。
求助:一道考研真题-1
Cl2电极电势.jpg
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3楼2015-10-09 15:59:35
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zhouyibei

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
3楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-09 15:59:35
这两者并不矛盾，因为所处的条件不同，H2O2在酸性条件下氧化性很强。标准电极电势见附图，当H+为1mol/L，H2O2可氧化Cl-，但处于中性时，其电极电势降至0.9V左右，此条件下H2O2可被Cl2所氧化。

Cl2电极电势.jpg
...

好的，懂了，谢谢

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4楼2015-10-09 16:16:21
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