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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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zhouyibei

新虫 (初入文坛)

[求助] 求助:一道考研真题 已有2人参与

通常情况下,H2O2溶液能将Cl2还原为Cl-(H2O2+Cl2=2H++Cl-+O2),在这个反应中氧化性:Cl2>H2O2;但是在Co2+(二价钴离子)存在的情况下,H2O2溶液却能将Cl-氧化为Cl2(2H++H2O2+2Cl-=Cl2+2H2O),在这个反应中氧化性:H2O2>Cl2。请问这两个反应是否矛盾,为什么?

求助:一道考研真题


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18883947652

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
青若: 金币+1, 谢谢回帖,欢迎常来无机物化版交流 2015-10-09 20:45:26
在第一个反应中,Cl2表现的是氧化性;在第二个反应中,Cl-表现的是还原性。在两个反应中,反应物中,Cl和H2O2均表现不同的性质,没有可比性。

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
我就是我,不一样的焰火
2楼2015-10-09 11:39:06
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
青若: 金币+1, 谢谢回帖,欢迎常来无机物化版交流 2015-10-09 20:45:18
这两者并不矛盾,因为所处的条件不同,H2O2在酸性条件下氧化性很强。标准电极电势见附图,当H+为1mol/L,H2O2可氧化Cl-,但处于中性时,其电极电势降至0.9V左右,此条件下H2O2可被Cl2所氧化。
求助:一道考研真题-1
Cl2电极电势.jpg

3楼2015-10-09 15:59:35
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zhouyibei

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
3楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-09 15:59:35
这两者并不矛盾,因为所处的条件不同,H2O2在酸性条件下氧化性很强。标准电极电势见附图,当H+为1mol/L,H2O2可氧化Cl-,但处于中性时,其电极电势降至0.9V左右,此条件下H2O2可被Cl2所氧化。

Cl2电极电势.jpg
...

好的,懂了,谢谢

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4楼2015-10-09 16:16:21
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