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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 求原电池的摩尔熵变的推导过程？？？？？？？？？？？？？？？
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hh370931059

银虫 (小有名气)

[求助] 求原电池的摩尔熵变的推导过程？？？？？？？？？？？？？？？已有1人参与

物化书上光给了一个结果，感觉稀里糊涂的，求高手给出原电池的摩尔熵变△r S的推导过程
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1楼2015-10-05 20:24:37
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
hh370931059: 金币+10, ★★★★★最佳答案 2015-10-05 22:07:33
冰点降温: 金币+2, 谢谢回帖，辛苦了！ 2015-10-06 13:34:24
引用回帖:
10楼: Originally posted by hh370931059 at 2015-10-05 21:38:10
我怎么越来越糊涂了，但从体系中的物质pvt变化来说，它是满足热力学的基本方程，但为什么化学反应熵变就是(dΔrGm/dT)p=-ΔrSm，不是原电池对外有做非体积功吗...

推导见附图。(dΔrGm/dT)p=-ΔrSm，不就是每一种物质变化的总和吗？热力学的推导到此完成。离开热力学体系转到电化学领域，因存在ΔrGm=-nFE的相互联系，对此继续处理就可。
求原电池的摩尔熵变的推导过程？？？？？？？？？？？？？？？
化学反应的吉布斯自由能随温度的变化.jpg
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12楼2015-10-05 21:50:15
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
青若: 金币+2, 谢谢回帖 2015-10-05 23:46:25
对于体系中每种物质，dG=-SdT+Vdp，在恒压条件下（dG/dT）p=-S，对于化学反应而言(dΔrGm/dT)p=-ΔrSm，同时ΔrGm=-nFE，所以ΔrSm=-(dΔrGm/dT)p=(dnFE/dT)p=nF(dE/dT)p（因为nF为常量）。
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2楼2015-10-05 20:38:05
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wang8102

新虫 (知名作家)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-05 20:38:05
对于体系中每种物质，dG=-SdT+Vdp，在恒压条件下（dG/dT）p=-S，对于化学反应而言(dΔrGm/dT)p=-ΔrSm，同时ΔrGm=-nFE，所以ΔrSm=-(dΔrGm/dT)p=(dnFE/dT)p=nF(dE/dT)p（因为nF为常量）。

经常在论坛看到你精彩的解答，我神马时候才能到达这种高度啊

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3楼2015-10-05 20:43:19
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)
引用回帖:
3楼: Originally posted by wang8102 at 2015-10-05 20:43:19
经常在论坛看到你精彩的解答，我神马时候才能到达这种高度啊
...

只要努力勤思考，时间不会太久。
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4楼2015-10-05 20:50:25
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hh370931059

银虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-05 20:38:05
对于体系中每种物质，dG=-SdT+Vdp，在恒压条件下（dG/dT）p=-S，对于化学反应而言(dΔrGm/dT)p=-ΔrSm，同时ΔrGm=-nFE，所以ΔrSm=-(dΔrGm/dT)p=(dnFE/dT)p=nF(dE/dT)p（因为nF为常量）。

我有疑问,“dG=-SdT+Vdp”这个基本方程式的条件不是在非体积功为0，封闭系统中才能用吗
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5楼2015-10-05 20:59:41
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)
引用回帖:
5楼: Originally posted by hh370931059 at 2015-10-05 20:59:41
我有疑问,“dG=-SdT+Vdp”这个基本方程式的条件不是在非体积功为0，封闭系统中才能用吗...

单从公式而言 ，“dG=-SdT+Vdp”这个基本方程式的条件不是在非体积功为0，封闭系统中才能用，是这样的。
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6楼2015-10-05 21:06:19
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)
引用回帖:
6楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-05 21:06:19
单从公式而言 ，“dG=-SdT+Vdp”这个基本方程式的条件不是在非体积功为0，封闭系统中才能用，是这样的。...

单从公式而言 ，“dG=-SdT+Vdp”这个基本方程式的使用条件是无相变、无化学变化、无非体积功的条件下才适用。
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7楼2015-10-05 21:11:47
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hh370931059

银虫 (小有名气)
引用回帖:
7楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-05 21:11:47
单从公式而言 ，“dG=-SdT+Vdp”这个基本方程式的使用条件是无相变、无化学变化、无非体积功的条件下才适用。...

那为什么还能用来推导原电池的摩尔熵变？
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8楼2015-10-05 21:22:35
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)
引用回帖:
8楼: Originally posted by hh370931059 at 2015-10-05 21:22:35
那为什么还能用来推导原电池的摩尔熵变？...

只是说明为什么化学反应的吉布斯自由能变随温度的变化率等于反应熵变得负值。
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9楼2015-10-05 21:26:18
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hh370931059

银虫 (小有名气)
引用回帖:
9楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-05 21:26:18
只是说明为什么化学反应的吉布斯自由能变随温度的变化率等于反应熵变得负值。...

我怎么越来越糊涂了，但从体系中的物质pvt变化来说，它是满足热力学的基本方程，但为什么化学反应熵变就是(dΔrGm/dT)p=-ΔrSm，不是原电池对外有做非体积功吗
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10楼2015-10-05 21:38:10
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