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hh370931059

银虫 (小有名气)

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9楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-05 21:26:18
只是说明为什么化学反应的吉布斯自由能变随温度的变化率等于反应熵变得负值。...

很多人都在说(dΔrGm/dT)p=-ΔrSm，这个公示到底是怎么推出来的，不会直接用热力学基本方程式去推吧，条件明显不满足啊

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11楼2015-10-05 21:40:20

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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

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【答案】应助回帖

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hh370931059: 金币+10, ★★★★★最佳答案 2015-10-05 22:07:33
冰点降温: 金币+2, 谢谢回帖，辛苦了！ 2015-10-06 13:34:24

引用回帖:

10楼: Originally posted by hh370931059 at 2015-10-05 21:38:10
我怎么越来越糊涂了，但从体系中的物质pvt变化来说，它是满足热力学的基本方程，但为什么化学反应熵变就是(dΔrGm/dT)p=-ΔrSm，不是原电池对外有做非体积功吗...

推导见附图。(dΔrGm/dT)p=-ΔrSm，不就是每一种物质变化的总和吗？热力学的推导到此完成。离开热力学体系转到电化学领域，因存在ΔrGm=-nFE的相互联系，对此继续处理就可。

化学反应的吉布斯自由能随温度的变化.jpg

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12楼2015-10-05 21:50:15

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hh370931059

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引用回帖:

12楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-10-05 21:50:15
推导见附图。(dΔrGm/dT)p=-ΔrSm，不就是每一种物质变化的总和吗？热力学的推导到此完成。离开热力学体系转到电化学领域，因存在ΔrGm=-nFE的相互联系，对此继续处理就可。

化学反应的吉布斯自由能随温度的变化. ...

感谢高手相助，现在已经，明白了。

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13楼2015-10-05 22:07:01

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