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zhouyibei

新虫 (初入文坛)

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[求助] 求助:一道考研真题已有1人参与

在含有Zn2+,Cd2+和I–离子的混合溶液中，已知Zn2+和Cd2+离子浓度均为0.01mol/l,若在100KPa下，通入H2S气体达到饱和，欲使Zn2+离子沉淀完全，而Cd2+离子不沉淀，需控制溶液的PH为多少？又需控制溶液中游离子I–平衡浓度为多少？假设溶液中只有CdI4–一种配离子。（已知的CdS的Kθsp，ZnS的Kspθ，CdI4 2-的Kθ稳，H2S的Ka1,Ka2)

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1楼2015-09-22 20:13:21

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zhouyibei

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引用回帖:

2楼: Originally posted by jiagle at 2015-09-23 07:37:01
Zn(2+)沉淀完，则浓度小于10^(-5)mol/L，再根据Ksp(ZnS)算出所需要的S(2-)浓度；
根据S(2-)浓度，可以求算出pH；当然这两步可以合并计算。
再根据pH、Cd(2+)浓度、Ksp(CdS)和配离子的稳定常数，求算出I(-)浓度。

算PH那步懂了，但是算碘离子浓度还是不明白，可以再烯详细说说吗？

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