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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 二氧化氮杂化
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冰雨凝芸

新虫 (小有名气)

[求助] 二氧化氮杂化 已有2人参与

请问为什么二氧化氮中氮原子杂化形成的三个杂化轨道中一共是三个电子而不是四个，最终形成的是π三四大π键，为什么不能是π三三大π键呢

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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1楼 2015-07-02 16:21:57
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
xiaoxususy: 金币+1, 常来交流 2015-07-04 08:16:54
二楼从能量的角度切入说的没错。当然也可以从价电子互斥理论来解释，中心原子的价电子总数=5+0+0=5，采取sp2杂化，其中一个杂化轨道是一个单电子占有。在垂直于sp2杂化的方向上还有一个pz轨道填充两个电子与两个氧原子的Pz轨道中单电子形成三中心四电子的离域大π键。
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冰雨凝芸
3楼2015-07-02 18:33:34
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
青若: 金币+1, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版交流 2015-08-09 14:51:40
引用回帖:
6楼: Originally posted by Leo82008 at 2015-08-07 17:45:58
请问这里的sp2杂化是等性还是不等性
...

不等性杂化。所以角度不等于120度。
赞一下(1人) 回复此楼
7楼2015-08-07 17:50:19
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

引用回帖:
8楼: Originally posted by Leo82008 at 2015-08-07 19:45:58
基于认为氮原子是非等性杂化的情况下 上面的例子一开始我也和题主认为的一样，请问怎么判定是等性杂化还是非等性杂化呢？
...

简单来说，所有的杂化轨道均参与成键，没有孤电子对，以及所连接的原子相同，只有这样s p各轨道在杂化轨道中所占的比例都相同（等性杂化）。
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9楼2015-08-07 20:05:39
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