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马亚辉

木虫 (小有名气)

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[求助] NO2+、NO2-、NO2结构分析

NO2+、NO2-、NO2，他们三个的结构怎么分析？

[ Last edited by sddtc888 on 2013-11-9 at 11:28 ]

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1楼2013-11-08 17:32:00

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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

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马亚辉: 金币+3, ★★★很有帮助 2013-11-09 10:59:26
sddtc888: 金币+2, 感谢应助，欢迎常来！ 2013-11-09 11:36:15
sddtc888: 回帖置顶 2013-11-09 11:36:17

NO2+和CO2几乎一样，N为sp杂化，呈直线型，有2个3c-4e的离域π键。
NO2-则和O3几乎一样，N为sp2杂化，呈V型，有1个3c-4e的离域π键。
而NO2比较特别，分子轨道理论的预测结果是一个单电子参与π键的形成，即3c-3eπ键，但这种理论有很大的问题；更被接受的结构是3c-4e的π键，而单电子位于N的一个sp2杂化轨道上，这可以很好地解释NO2为何很容易二聚成N2O4（另一个化合物ClO2却不能二聚，则ClO2的单电子参与π键的形成是合理的）。但无论如何，3c-4e和3c-3e的两种结构能量非常接近，很可能可以相互转换。

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4楼2013-11-09 10:03:42

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jiagle

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引用回帖:

4楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2013-11-09 10:03:42
NO2+和CO2几乎一样，N为sp杂化，呈直线型，有2个3c-4e的离域π键。
NO2-则和O3几乎一样，N为sp2杂化，呈V型，有1个3c-4e的离域π键。
而NO2比较特别，分子轨道理论的预测结果是一个单电子参与π键的形成，即3c-3e ...

分子轨道理论预测NO2并没有问题，所谓的3C-3eπ键是为了用电子式表示时的画蛇添足，分子轨道理论可并不支持电子式表示，所以有点冤。

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5楼2013-11-10 08:08:29

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