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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 请教一些关于循环伏安的问题
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漆黑小小白

铜虫 (初入文坛)

[求助] 请教一些关于循环伏安的问题 已有2人参与

测试循环伏安以后，如果上下曲线对称，说明电极反应可逆，那是不是也说明氧化过程与还原过程的电极反应速率相等？  如果是的话有没有什么理论依据啊。。能不能够把理论依据说出来。如果不能能不能提供一些有理论依据的测试手段？还有能不能够测试出电极反应过程中的转移电子数。。使用Nernst方程求吗？
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1楼 2015-06-17 16:14:06
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小城以北

新虫 (初入文坛)

【答案】应助回帖

有很多文献，你搜下就可以找到

[ 发自小木虫客户端 ]
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4楼2015-07-01 17:23:16
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漆黑小小白

铜虫 (初入文坛)
顶顶，没有人吗？  求助攻~~
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2楼2015-06-17 16:56:50
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漆黑小小白

铜虫 (初入文坛)
有人知道吗？
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3楼2015-07-01 17:10:10
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baidandan

至尊木虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
漆黑小小白: 金币+10, ★★★很有帮助 2015-07-02 20:20:25
通过循环伏安曲线：
一：判断电极反应的可逆性，有三个条件的，不是简单的看上下曲线是否对称：
     1：氧化峰值电流等于还原峰值电流；
     2：氧化峰值电位和还原峰值电位差等于0.056V/n(其中n为转移电子数)
     3：氧化（还原）峰值电流与CV扫描时扫描速度的1/2方成正比
二：峰值电流的大小反应的正是电极反应速率的大小;
三：如果反应被判定为可逆反应，则可以根据Nernst方程计算反应过程中的电子转移数目n。
理论上应该是这样的，你可以多查一些资料，本人已毕业太久，也不知道记得是否准确，回复仅供参考，
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三思而后行
5楼2015-07-01 18:05:58
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