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请教一道化学题 请大神解答 因本人没学过这些 考试要用到拜托了 已有1人参与
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题目 图所示O2氧气分子的分子轨道能级图。图中2s，2p是氧原子的2s原子轨道和2p轨道的能级。其中*轨道和*轨道是2重简并。2个氧原子所带的价电子，能量低的分子轨道遵从泡利不相容原理排开。 问题1 O原子的全电子数和价电子数 问题2 *号处的两个轨道分别是 问题3 解释说明泡利不相容原理 问题4 O2分子的最高被占轨道（HOMO）和最低未占轨道（LUMO）分别是 问题5 解释说明洪德规则 问题6 成键次数b是原子间结合强度的表示。定义 b=（n-n*）/2，n是成键轨道的电子数。n*是反键轨道的电子数。氧分子以及氧离子的成键次数分别是多少？两者成键距离谁比较短。请解释说明。 拜托大神给予讲解 尤其4， 6两问 完全不懂啊 拜托了 大神  1.jpg |
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caominone
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
masonmay(changle9139代发): 金币+10, 鼓励应助 2015-06-08 21:25:26
感谢参与，应助指数 +1
masonmay(changle9139代发): 金币+10, 鼓励应助 2015-06-08 21:25:26
| 有两种方法 第一种是你看看结构化学书籍 里面有详细的解释，第二个就是 氧原子总共是八个电子，氧气总共是16个电子，根据价键理论，填充应该是1s轨道占据四个电子，2s轨道占据4个电子，关键是2p轨道的电子填充，还剩下八个电子，根据填充的三个规则，首先填充能力最低的2σg 2个电子，1πu 4个，1πg 两个轨道 分别一个，总共填充完毕。 你这个图中的π 轨道没有分裂画出，分裂后应该是(1σ)2 (1σ*)2 (2σ)2 (2σ*)2 (2πx)2 (2πy)2 (2πz)2 (2πy*)1 (2πz*)1，没有*的就是成键电子,共10个,有*的是反键电子,共6个。这幅图中的成建轨道上的电子是成键电子，成键轨道是1σg、2σg、2πu，总共八个成键电子，反键轨道上的电子是反键电子，图中的反键轨道是1σu、2σu、1πg。总共2个反键电子。氧原子的最高占据轨道是1πg，最低未占据轨道是2σu。氧离子O2-是在氧原子的基础上得到一个电子，得到的电子填充在1πg上面。根据公式计算 氧气的b=（6-2）/2=2 负氧离子的b=（6-3）/2=1.5 可见氧气的b值大于负氧离子，表明结合力强，因而成键距离短。 |
2楼2015-06-08 14:39:55
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