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Charlie_Chao

新虫 (初入文坛)

[求助] 混合金属(Cu,Pb),混合氧化体系(HBF4,H2O2),反应顺序及依据求助

铜和锡同时放入混合液体,二者有接触的整体,也有独立的个体,但非合金;其中V(HBF4):V(H2O2)=5:1左右

目前在实验中观察到的结果如下

1. 锡表面在放入溶液后,表面迅速变黑;
2. 在反应一段时间后,溶液开始出现蓝色;
3. 长时间反应后,体系有固体析出,经检测有少量的氟硼酸盐以及大量的SnO2;
4. 反应过程中有H2产生,O2是否产生没有进行相关检测;
5. 反应最后原Sn固体的表面会析出铜,Sn逐渐溶解,溶液的蓝色显著变浅;

因此,目前的个人对于反应过程推测为

1.混合液体迅速将锡氧化成SnO(氧化亚锡,可能会黑色固体),阻止了相对较活泼的锡继续被氧化  【请问该现象是否为钝化,或所谓“电阻超电势”?其对反应的阻止能否从理论上有所解释】
2.体系主要的还原剂由Sn变为铜,因此再反应进行了一段时间后才开始变蓝 【该混合体系将铜溶解是否可视作过氧化氢将Cu氧化成氧化物再由酸溶解?该步骤的理论依据是什么,是否属电化学反应范畴?】
3.最后Cu2+的氧化性实现Sn的二价氧化继而四价氧化,逐步使锡溶解 【当锡表面全部被黑色包裹之后,较长时间后表面也会出现白色(SnO2可能为白色),那么该过程到中Sn是从0价到2价,还是从2价到4价?如何判断】

由于涉及到电化学反应范畴,物化基础没打好,体系一复杂有点分析不透;请大神指教【】中的问题,或者我可以采用何种方式使上述问题得到解决

反应所涉及的几种物质的标准电极电势:
E(Sn2+/Sn)=-0.1364
E(Cu2+/Cu)=0.3402
E(Sn4+/Sn2+)=0.151
E(H2O2/H2O)=1.776(待确定)
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