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混合金属（Cu，Pb），混合氧化体系（HBF4，H2O2），反应顺序及依据求助
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铜和锡同时放入混合液体，二者有接触的整体，也有独立的个体，但非合金；其中V（HBF4）:V（H2O2）=5:1左右 目前在实验中观察到的结果如下 1. 锡表面在放入溶液后，表面迅速变黑； 2. 在反应一段时间后，溶液开始出现蓝色； 3. 长时间反应后，体系有固体析出，经检测有少量的氟硼酸盐以及大量的SnO2； 4. 反应过程中有H2产生，O2是否产生没有进行相关检测； 5. 反应最后原Sn固体的表面会析出铜，Sn逐渐溶解，溶液的蓝色显著变浅； 因此，目前的个人对于反应过程推测为 1.混合液体迅速将锡氧化成SnO（氧化亚锡，可能会黑色固体），阻止了相对较活泼的锡继续被氧化 【请问该现象是否为钝化，或所谓“电阻超电势”？其对反应的阻止能否从理论上有所解释】 2.体系主要的还原剂由Sn变为铜，因此再反应进行了一段时间后才开始变蓝 【该混合体系将铜溶解是否可视作过氧化氢将Cu氧化成氧化物再由酸溶解？该步骤的理论依据是什么，是否属电化学反应范畴？】 3.最后Cu2+的氧化性实现Sn的二价氧化继而四价氧化，逐步使锡溶解 【当锡表面全部被黑色包裹之后，较长时间后表面也会出现白色（SnO2可能为白色），那么该过程到中Sn是从0价到2价，还是从2价到4价？如何判断】 由于涉及到电化学反应范畴，物化基础没打好，体系一复杂有点分析不透；请大神指教【】中的问题，或者我可以采用何种方式使上述问题得到解决 反应所涉及的几种物质的标准电极电势： E(Sn2+/Sn)=-0.1364 E(Cu2+/Cu)=0.3402 E(Sn4+/Sn2+)=0.151 E(H2O2/H2O)=1.776(待确定) |
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