应《网络安全法》要求，自2017年10月1日起，未进行实名认证将不得使用互联网跟帖服务。为保障您的帐号能够正常使用，请尽快对帐号进行手机号验证，感谢您的理解与支持！

24小时热门版块排行榜    

小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » [讨论]电解质导电问题
51/1返回列表
查看: 643  |  回复: 10
只看楼主 @他人 存档 新回复提醒 (忽略) 收藏    在APP中查看
当前主题已经存档。
当前只显示满足指定条件的回帖，点击这里查看本话题的所有回帖

HF.Jiang

木虫 (正式写手)

至尊木虫

[交流] [讨论]电解质导电问题

近来有个问题一直想不明白。电解质是如何导电的？是阴阳离子的定向移动？还是发生了氧化还原反应？
比如，在NaCl溶液中的两电极（稳定的如Pt）上加1V电压，导线上应该有电流通过。如果是阴阳离子定向移动的话，那是不是说一开始有电流，后来电流会慢慢减小？因为离子移动后形成的浓度梯度会阻碍其继续移动。如果是在电极上发生氧化还原反应，那么什么物质被还原？什么物质被氧化了？
一直没搞懂，请各位大侠指点一下，呵呵。。。
回复此楼

» 猜你喜欢
1楼 2008-06-28 17:48:16
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

HF.Jiang

木虫 (正式写手)

至尊木虫
离子的定向迁移不就造成了溶液的溶液中浓度梯度了吗？比如阴离子朝正极移动，正极产生高浓度阴离子，而负极产生高浓度阳离子，这样不就阻碍了离子的定向迁移了？那么离子不移动后，是不是说导电性就下降，最后到0？？（电极上没有发生氧化还原反应）
就这点没搞明白，呵呵
赞一下 回复此楼
6楼2008-06-30 12:36:57
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
查看全部 11 个回答

sleeper727

银虫 (小有名气)
★
hxj6021(金币+1):谢谢参与讨论！
引用回帖:
Originally posted by HF.Jiang at 2008-6-28 17:48:
近来有个问题一直想不明白。电解质是如何导电的？是阴阳离子的定向移动？还是发生了氧化还原反应？
比如，在NaCl溶液中的两电极（稳定的如Pt）上加1V电压，导线上应该有电流通过。如果是阴阳离子定向移动的话，那 ...

有些问题可以给出肯定的答案。有些细节的物理图像，物理化学书中也没有讲地很清楚。
可以肯定的是，电解质导电是靠阴阳离子的定向移动，金属导电是靠电子，那么金属和电解质溶液界面是靠氧化还原反应，至于是什么物种反应，就与它们的氧化还原能力有关了。
至于随着电解的进行，电解质的浓度分别如何，做电解工作的人应该清楚，欢迎讨论。多数做其它电化学研究的人是不关心的，所以不一定清楚。
赞一下(1人) 回复此楼
2楼2008-06-28 19:12:39
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

liangmingde

新虫 (著名写手)
★
hxj6021(金币+1):谢谢参与讨论！
学而不思则罔，思而不学则殆。你的那些问题一般的电化学书都有答案
赞一下(1人) 回复此楼
3楼2008-06-28 22:04:49
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

HF.Jiang

木虫 (正式写手)

至尊木虫
★
hxj6021(金币+1):谢谢参与讨论！
引用回帖:
Originally posted by liangmingde at 2008-6-28 22:04:
学而不思则罔，思而不学则殆。你的那些问题一般的电化学书都有答案

因为不懂，所以才问，这不就是个学习的过程吗？跟上面这句话有什么关系？不懂？
google上找的最可信的解释是：Na+在溶液中以链状存在，它自身存在空穴，因而电子能传导到Na+上进而传导到正极。金属的导电也是由于存在空穴，电子容易在空穴中传递的缘故，嗯，听起来挺合理的~
赞一下(1人) 回复此楼
4楼2008-06-28 22:40:17
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
查看全部 11 个回答
普通表情 龙 兔 虎 猫 高级回复 (可上传附件)
信息提示
关闭
请填处理意见
关闭