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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » [讨论]电解质导电问题
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HF.Jiang

木虫 (正式写手)

至尊木虫

[交流] [讨论]电解质导电问题

近来有个问题一直想不明白。电解质是如何导电的？是阴阳离子的定向移动？还是发生了氧化还原反应？
比如，在NaCl溶液中的两电极（稳定的如Pt）上加1V电压，导线上应该有电流通过。如果是阴阳离子定向移动的话，那是不是说一开始有电流，后来电流会慢慢减小？因为离子移动后形成的浓度梯度会阻碍其继续移动。如果是在电极上发生氧化还原反应，那么什么物质被还原？什么物质被氧化了？
一直没搞懂，请各位大侠指点一下，呵呵。。。
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1楼 2008-06-28 17:48:16
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sleeper727

银虫 (小有名气)
★
hxj6021(金币+1):谢谢参与讨论！
引用回帖:
Originally posted by HF.Jiang at 2008-6-28 17:48:
近来有个问题一直想不明白。电解质是如何导电的？是阴阳离子的定向移动？还是发生了氧化还原反应？
比如，在NaCl溶液中的两电极（稳定的如Pt）上加1V电压，导线上应该有电流通过。如果是阴阳离子定向移动的话，那 ...

有些问题可以给出肯定的答案。有些细节的物理图像，物理化学书中也没有讲地很清楚。
可以肯定的是，电解质导电是靠阴阳离子的定向移动，金属导电是靠电子，那么金属和电解质溶液界面是靠氧化还原反应，至于是什么物种反应，就与它们的氧化还原能力有关了。
至于随着电解的进行，电解质的浓度分别如何，做电解工作的人应该清楚，欢迎讨论。多数做其它电化学研究的人是不关心的，所以不一定清楚。
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2楼2008-06-28 19:12:39
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liangmingde

新虫 (著名写手)
★
hxj6021(金币+1):谢谢参与讨论！
学而不思则罔，思而不学则殆。你的那些问题一般的电化学书都有答案
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3楼2008-06-28 22:04:49
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HF.Jiang

木虫 (正式写手)

至尊木虫
★
hxj6021(金币+1):谢谢参与讨论！
引用回帖:
Originally posted by liangmingde at 2008-6-28 22:04:
学而不思则罔，思而不学则殆。你的那些问题一般的电化学书都有答案

因为不懂，所以才问，这不就是个学习的过程吗？跟上面这句话有什么关系？不懂？
google上找的最可信的解释是：Na+在溶液中以链状存在，它自身存在空穴，因而电子能传导到Na+上进而传导到正极。金属的导电也是由于存在空穴，电子容易在空穴中传递的缘故，嗯，听起来挺合理的~
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4楼2008-06-28 22:40:17
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ylzhang601

至尊木虫 (著名写手)
★
hxj6021(金币+1):谢谢参与讨论！
离子导电和在电极上发生电化学反应是不同的过程。离子导电靠的是离子在电场的作用下发生定向移动，是在同一相中的运动；在电极上发生电化学反应是电荷在异相相界面的迁越。
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5楼2008-06-30 05:38:22
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HF.Jiang

木虫 (正式写手)

至尊木虫
离子的定向迁移不就造成了溶液的溶液中浓度梯度了吗？比如阴离子朝正极移动，正极产生高浓度阴离子，而负极产生高浓度阳离子，这样不就阻碍了离子的定向迁移了？那么离子不移动后，是不是说导电性就下降，最后到0？？（电极上没有发生氧化还原反应）
就这点没搞明白，呵呵
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6楼2008-06-30 12:36:57
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ylzhang601

至尊木虫 (著名写手)
你说的没错。
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7楼2008-06-30 14:08:54
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liminrui503

银虫 (小有名气)
★
hxj6021(金币+1):谢谢参与讨论！
你直接用支持电解质扫张图就明白了，不加氧化还原探针 的支持电解质是不能显示氧化还原电位的，因为没有氧化还原的物质。图上的峰是氧化还原物质产生的，和支持电解质无关。但是没有支持电解质氧化还原物质也不能显示峰，具体的推荐看：《电化学测定方法》，北大出版社，藤*昭著（中间一个字敲不上，呵呵），都写的很明白。初学者难免糊涂，看看就好了
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8楼2008-07-01 15:51:02
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laserman

木虫 (小有名气)
★
hxj6021(金币+1):谢谢参与讨论！
在电解过程中，你可以测一下外电路的电流，若电流逐渐减小，就验证你的想法。我觉得电解液中的阴阳离子定向迁移完成后，中间的电阻就非常大了。
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9楼2008-11-08 09:38:07
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laserman

木虫 (小有名气)
“因为离子移动后形成的浓度梯度会阻碍其继续移动。”这样所需的外电源提供的电压可以克服，它可以使离子强制定向移动，浓度梯度的作用不如它强。
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10楼2008-11-08 09:40:13
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