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ss000cs

新虫 (初入文坛)

[求助] 急!!!求无机大神解答几道题目,不是很难,但是不是特别会~ 已有1人参与

1. 什么机理你期待对于一个 Mn(IV)八面体取代(octahedral substitution) 配合物  ,  Os(II) 八面体取代配合物呢?       这两个配合物那个经历八面体取代 更快呢?  为什么?

2. 你期待的第一过渡系列金属的 [M(H2O)6]2+  + 6 NH3 → [M(NH3)6]2+ + 6H2O 反应的 △H (M= Sc → Zn) 如何变化?


3. 你期待强路易斯酸是在过渡系列的左边还是右边(针对 3d 金属)  并阐明为什么?


谢谢了  急!!!
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jiagle

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【答案】应助回帖

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感谢参与,应助指数 +1
青若: 金币+2, 谢谢回帖,欢迎常来无机物化交流~ 2015-03-24 14:19:16
ss000cs: 金币+20, ★★★很有帮助, 万分感谢! 2015-03-24 18:38:58
ss000cs: 金币+80, ★★★很有帮助, 万分感谢 2015-03-24 18:41:24
1、Mn(IV)的价电子构型为3d3,肯定会形成内轨型配合物,因此没有低能量的空轨道,所以发生取代时应以SN1机理合理,即先断一个配体,再结合新的配体。相似地,Os(II)的价电子构型虽然为5d6,但由于重过渡元素必然会形成内轨型,所以,仍然没有低能量的空轨道,所以也发生SN1机理。但由于重过渡元素的d轨道成键能力强,因此相对更难断裂,所以其速率会相对较慢。
2、反应焓应越来越负,即放热越来越多,这是因为过渡金属离子的配位能力从左到右增强。
3、当然是右边,因为从左到右随着核电荷的增大,吸引电子的能力增强,其价层空轨道的能量会越来越低,也就是路易斯酸性(同价态时)会越来越强。

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2楼2015-03-24 11:58:24
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ss000cs

新虫 (初入文坛)

送红花一朵
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2015-03-24 11:58:24
1、Mn(IV)的价电子构型为3d3,肯定会形成内轨型配合物,因此没有低能量的空轨道,所以发生取代时应以SN1机理合理,即先断一个配体,再结合新的配体。相似地,Os(II)的价电子构型虽然为5d6,但由于重过渡元素必然会形 ...

万分感谢!
3楼2015-03-24 18:36:50
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