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1. 什么机理你期待对于一个 Mn(IV)八面体取代（octahedral substitution) 配合物 ， Os(II) 八面体取代配合物呢？ 这两个配合物那个经历八面体取代 更快呢？ 为什么？ 2. 你期待的第一过渡系列金属的 [M(H2O)6]2+ + 6 NH3 → [M(NH3)6]2+ + 6H2O 反应的 △H （M= Sc → Zn) 如何变化？ 3. 你期待强路易斯酸是在过渡系列的左边还是右边（针对 3d 金属) 并阐明为什么？ 谢谢了 急！！！ |
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jiagle
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1、Mn(IV)的价电子构型为3d3，肯定会形成内轨型配合物，因此没有低能量的空轨道，所以发生取代时应以SN1机理合理，即先断一个配体，再结合新的配体。相似地，Os(II)的价电子构型虽然为5d6，但由于重过渡元素必然会形成内轨型，所以，仍然没有低能量的空轨道，所以也发生SN1机理。但由于重过渡元素的d轨道成键能力强，因此相对更难断裂，所以其速率会相对较慢。 2、反应焓应越来越负，即放热越来越多，这是因为过渡金属离子的配位能力从左到右增强。 3、当然是右边，因为从左到右随着核电荷的增大，吸引电子的能力增强，其价层空轨道的能量会越来越低，也就是路易斯酸性（同价态时）会越来越强。 |
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