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匿名

用户注销 (职业作家)

木虫


感谢参与,应助指数 +1
xiaoxususy: 金币+1, 谢谢参与 2014-12-22 10:57:38
本帖仅楼主可见
11楼2014-12-20 13:02:00
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爽爽歪歪

新虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
cqdey65: 金币+10, 有帮助 2014-12-20 13:16:02
引用回帖:
8楼: Originally posted by cqdey65 at 2014-12-20 10:06:54
我觉得这两种想法都合理,所以比较纠结,求大神指导这两种思路那个是对的,如果另一个不对,能指导我一下是哪里想的不全面吗

小于零的说法应该不正确,因为反应生成了新物质,不是简单的相变或者P,V,T的的变化。

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12楼2014-12-20 13:07:59
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cqdey65

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
10楼: Originally posted by prinklyb at 2014-12-20 12:48:09
这是基本概念的问题吧~在绝热、孤立体系,ΔS>=0,由于发生的是不可逆的过程等号不成立故ΔS>0
可以看下克劳修斯不等式那一章

孤立系统中dQ=0  dW=0也就是体积不变,这里的密闭系统并不能代表刚性系统
13楼2014-12-20 13:14:24
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寒雨人生

铁杆木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

引用回帖:
2楼: Originally posted by gbs5910 at 2014-12-20 07:40:45
小于零,混乱度减小

由题意,绝热、密闭说明体系是孤立系,而氢气和氧气反应一旦发生则不可逆。孤立系所发生的变化,一定是熵增过程。

至于“混乱度减小”的说法则不成立,因为反应放热,就算反应之后总分子数会减少,混乱度也不一定减小,因为混乱度的最直接物理表述就是“微观状态数”,化学反应一旦发生,就有新物质产生,就会有不同的能级分布,自然微观状态数就发生改变。

显然,这里减少的仅仅是混合熵(由同温同压下两种不同的气体混合而导致的熵增),而我们不能单纯的将熵与混合熵等价,而是要看体系的微观状态数有没有发生改变,这才是最根本的。

» 本帖已获得的红花(最新10朵)

14楼2014-12-20 13:30:55
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寒雨人生

铁杆木虫 (知名作家)

15楼2014-12-20 13:32:10
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502783577

铜虫 (正式写手)

当年的物化,都还给老师了,咳咳~

[ 发自小木虫客户端 ]
轰轰烈烈不如平平淡淡
16楼2014-12-20 13:33:42
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cqdey65

新虫 (初入文坛)

送红花一朵
引用回帖:
14楼: Originally posted by 寒雨人生 at 2014-12-20 13:30:55
由题意,绝热、密闭说明体系是孤立系,而氢气和氧气反应一旦发生则不可逆。孤立系所发生的变化,一定是熵增过程。

至于“混乱度减小”的说法则不成立,因为反应放热,就算反应之后总分子数会减少,混乱度也不一 ...

多谢指导!我明白了,太感谢了!
17楼2014-12-20 13:44:08
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cqdey65

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
15楼: Originally posted by 寒雨人生 at 2014-12-20 13:32:10
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18楼2014-12-20 13:48:21
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qpwm96

铜虫 (初入文坛)

19楼2014-12-20 14:00:09
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P.F.Yin

木虫 (著名写手)

引用回帖:
7楼: Originally posted by cqdey65 at 2014-12-20 10:00:28
根据熵增原理是大于零,可是系统混乱度最终是减小了,系统混乱度减小意味着熵也减小,这不是互相矛盾的吗...

混乱程度增加的 不是减小的吧  本来氢原子和氢原子的  氧和氧的  现在都混搭了

[ 发自小木虫客户端 ]
我想所以我能!
20楼2014-12-20 14:29:43
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